初中化学填空题

(11分）小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．

要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是_________．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是_______、________(填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），
小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 _____；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式__________．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①____________________	_____________	证明溶液中有Na2CO3
②_________________	______________	证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

（6）实验反思：①根据资料，Na₂CO₄与水反应的化学方程式为________________．②Na₂CO₃、NaHCO₃两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、______等．

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________（写一种化学式即可）。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________（选择序号）。 
①NH₄Cl溶液  ②AgNO₃溶液  ③CaCl₂溶液  ④Ba（NO₃）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作_______________________________（写一种用途）。

海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、       、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是                         。
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性         （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。
（4）步骤②发生的反应属于         反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有        （任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），
反应后溴元素的化合价比反应前       （填“升高”或“降低”或“不变”）。
（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：

编 号	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固体样品的质量/g	13	10	10
样品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的质量/g	100	100	125
反应后生成沉淀的质量/g	8	8	8

完成下列计算：
①固体样品中氯化钠的质量分数是      ；
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）

水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是       。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、       、蒸发结晶。
（3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

①图中A点表示的含义是                           。
②20℃，向50g水中加入25g，得到     溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是       。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为     ；从实验中可以得出铁生锈的条件是         。

2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列做法有助于保护水资源的是       。
A.禁止向河流中排放废水    
B.禁止向乱扔垃圾   
C.节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是       。生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是        ；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C1₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式为         。
（4）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是        （填“甲”或“乙”）；t₁℃时，甲的溶解度_______乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
②某同学在t₁℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。

在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是___________；与溶液C质量相等的是______。
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃，所得溶液的质量为______。

为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等．
（1）过氧化钙的化学式为CaO₂，其中氧元素与钙元素的质量比为             。
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要．下图是超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。

①2种橙汁均属于              （填“纯净物”和“混合物”）．
②你更倾向于选择的品牌是：          （填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应                                         （至少一条）。
（5）(3分)过氧化钙在养鱼时可用作增氧剂，多少克过氧化钙(CaO₂)和49克氯酸钾(KClO₃)中含氧元素的质量相等？(写出计算过程)

水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量的KNO₃固体的操作如下，请根据下图实验现象和溶解度曲线回答。

A、B、C中一定是饱和溶液的是      ，一定是不饱和溶液的是      ；（填字母）
‚当χ=      g时，B中恰好没有固体剩余；ƒ硝酸钾林溶液中析出晶体常用      方法。
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。

上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有             ；（填字母）
‚E的作用是      ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、      、装瓶贴标签。

有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题
（1）原固体中一定含有的物质是___________。
（2）原固体中一定不含有的物质是___________，证据是___________。
（3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。
（4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。

化学支撑科技，化学改变生活。请结合所学知识回答：
（1）“材料创新”标志着人类文明的进步。
①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于________材料(“金属”“合成”或“复合”)。
②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由某集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于________材料(填“金属”或“合成”或“复合”)。
（2）“科学膳食”是人类健康的保障。
小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加________(填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含________的运动饮料(填六大营养素之一)。
（3）“安全意识”在我们心中共鸣。
①天然气或沼气(主要成分均为CH₄，其密度小于空气)已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是______________，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的________方安装报警器(填“上”或“下”)。
②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意________(填“水入酸”或“酸入水”)，并缓慢注入，且用玻璃棒不断________(填操作名称)。

如图所示，A、B、C是初中化学中常见的三种单质，甲、乙、丙是三种氧化物。甲和C为黑色的固体，A、乙、丙为无色气体，

根据它们的转化关系回答问题：
（1）写出下列各物质的化学式：B        ，甲        ，乙        。
（2）写出有关反应的化学方程式。
甲和C反应的化学方程式为                                               ；
乙生成丙的化学方程式为                                               。

(5分)A～H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同；B为单质；D为常见的碱，俗称熟石灰；E为一种常见的建筑材料．它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式为：A          ； B        ； F            。
（2）请写出第③步的化学方程式：                                   。
（3）反应⑤在实际中的意义是                                      。

根据复分解反应发生的条件,判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应,将表中内容补充完整．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸钡溶液
稀硫酸	能反应	不能反应	能反应
判断依据	有水生成	没有水、气体、沉淀生成

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象,是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究,证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应,请你和她一起完成实验报告．

实验操作	实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴溶液
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应;
【实验拓展】小丽结合所学知识,认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应,她判断的依据是.

化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；
（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由是；
（4）此设计方案是否严密，说明理由．

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	活氧彩漂	污渍爆炸盐
产品样式
有效成分 或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过氧化氢	过碳酸钠

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有          的功能。
（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是           填字母序号）。
A．铁锈         B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）    
C．油渍         D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中        （选填①②③④）性质关系。

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）         ；此时溶液可用图乙中        点处（选填A、B、C）表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为        。
（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是      (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）               

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、        等接触后发生化学反应的过程。
（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是              。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是               。
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是         （填写字母序号）。
A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag⁺ 、Fe²⁺ 和Cu²⁺        D．滤液中只含Ag⁺ 和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】废旧金属的回收利用。
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe + H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑、               、  Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄。
（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是           ；
（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是         （填字母编号）；
A．化合反应         B．置换反应     C．分解反应     D．复分解反应
（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g。求：该镁条中单质镁的质量分数。