初中化学实验题

（2014）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
（1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。
①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为      g，水的体积为      mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升）          (填答案)。
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。

则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为                     。
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应         。
A．增加适量固体                     B．减少适量固体
C．调节游码                         D．添加砝码
④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（    ）
A、固体中混有杂质
B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出
D、量水时俯视读数
（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

分析下面两个基础实验，回答问题：
【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。

（1）上图所示标号①仪器名称是                   
（2）溶解粗盐过程中，搅拌的作用是_______________________。
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是                。如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有            （填标号）。
A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C．实验中滤纸被划破
（4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现            （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。
【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1．0 g/mL）
（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为         g 。
量取：选择量程为   （填“10”、“50”或“100 ”）mL的量筒准确量取       mL水。

（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为        。
（4）装瓶、贴标签：请填写图12所示标签。

[反思]
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数           （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（6）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有           （填标号）。
A．量筒    B．漏斗      C．玻璃棒      D．托盘天平

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）       ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是            。（任写一种）
（3）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出的是       ，此时甲溶液的溶质质量分数       （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是              (填字母序号)。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                   

KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）依据上表数据，绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO₃溶解度曲线的是             （填“A”或“B”）

（2）由表中数据分析可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是                           ；
（3）某兴趣小组做了一下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是                    （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体                  g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过                    （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

（2014）为了测定某样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。
【查阅资料】
1．草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O
2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
【问题讨论】
（1）装药品前应先    ，实验中观察到E中现象是：固体颜色   ；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是     （填序号）。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 
② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）G的作用是       ；E中反应的化学方程式是        ；
（4）当E中固体完全反应后，处应先停止加热_________（填序号A或E）；
（5）上述实验装置的一处明显缺陷是：       。
【数据处理】
称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧
化铁质量分数为。
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
  （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）。
A．铁锅    B．铜导线    C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为_________；
②检验C过量的方法是_________；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有_________ (填字母序号)。

人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：
上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为_________，该反应中的还原剂是_________。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是_________。
⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因：_________。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为_________。

下图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________。
（2）A处的现象是_________。B处的现象是_________。
（3）C处酒精灯的作用是_________。

如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．
（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象_________
（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点_________．

（2014）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有                          ．
从实验现象可判断：金属活动性Zn        Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是                                           ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是                     ．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1﹣2分钟	2﹣3分钟	3﹣4分钟	4﹣5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是             ．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因         通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响        （写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为                       ．

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。	_
②在①所得的溶液中，插入，充分作用。	无明显现象
③在②所得的溶液中插入，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是；
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，还要做将铝丝插入稀盐酸的实验，你认为（是否）有必要做补充实验，原因是。

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是       ，H的化学式是            ；X的作用                ．
（2）写出反应②的化学方程式：                          ；
（3）实验室检验I气体的方法：                                             ．

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。

某校化学实验室废液桶中收集了含有FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。化学兴趣小组的同学们设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒。
（2）请写出将过量金属X加入废水后反应的化学方程式___________。
（3）溶液Y是___________。

探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
①该实验的目的是_______________、_______________。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_______________。
②若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量_______________（填“多”、“少”或“一样多”）。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
B：称取一定质量的样品，加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌、 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
③两种方案，你认为不能达到目的是________（填“A”或“B”），理由是_____________。
④在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_______________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。