初中化学实验题

为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：

【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：

           2NaOH+CO ₂═Na ₂CO ₃+H ₂O

           Na ₂CO ₃+CO ₂+H ₂O═2NaHCO ₃

           NaOH与NaHCO ₃在溶液中发生反应：

           NaOH+NaHCO ₃═Na ₂CO ₃+H ₂O

【假设猜想】：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH

           2．该溶液已变质，…

【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m ₁g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m ₂g（硫酸 足量），充分反应、冷却后称量．根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质．

试结合该方案，回答下列问题：

（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 　　，称量时，烧杯应放在该仪器的 　　盘．

（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：

m＜（m ₁+m ₂）g，猜想 　　成立；m＝（m ₁+m ₂）g，猜想 　　成立．

（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 　　（填化学式，下同）；

如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na ₂CO ₃或NaHCO ₃或 　　．

某学习小组用下列装置进行CO₂的制取及性质探究实验。

资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g。20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。请根据如图回答下列问题：

（1）图中装置A是用大理石制CO₂的装置，仪器a的名称是　　；装置A中发生反应的化学方程式是　　，在b处检验是否有CO₂逸出的操作是　　。

（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO₂一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是　　。

（3）当通入CO₂一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出现，则反应的化学方程式是　　

（4）当通入CO₂一段时间后，装置E中观察到的实验现象是　　，则发生反应的化学方程式是　　。

某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生．小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质．辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？

【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质．

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．

【设计并进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该瓶氢氧化钠溶液于水管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡	有 　　产生	说明原溶液中一定有碳酸钠
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，向其中滴加酚酞试液	发现溶液变红色	说明原溶液中一定有 　　．

【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是　　（填“部分”或者“全部”）变质．

【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：　　．

某学习小组查阅资料发现：H₂O₂能与Cl₂发生反应Cl₂+H₂O₂＝2HCl+O₂．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．

已知：（1）试管A中加入5mL30%的双氧水，试管B中几乎盛满10%NaOH溶液．

（2）Cl₂是黄绿色气体，有毒．Cl₂易与NaOH溶液反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O

请回答下列问题：

（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气．判断装置内的空气已排尽的方法是　　．

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是　　．

（3）反应一段时间后试管B中的现象为　　．检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1，　　．

（4）有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源是　　（用化学方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：

【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水．

2．Na₂SO₄、NaNO₂、NaCl的部分性质如表：

化学式	水溶液的酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	产生棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无
Na2SO4	中性	不反应	无

【实验探究】

限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸．

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加入氯化钡溶液．	无现象	①
步骤二	在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液．	有白色沉淀产生	一定有NaCl
步骤三	②	③	一定有NaNO2

【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④　　．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤　　．

【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！

如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器②的名称是 　　。

（2）制取气体的实验中，组装好装置后，应先 　　，再装入药品；用C装置制取氧气的化学方程式为 　　。

（3）已知2KMnO ₄ K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂↑。

用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是 　　（填字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气后，应先 　　，再熄灭酒精灯。

（4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 　　。

某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

[提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？

[查阅资料]：CaCl₂溶液呈中性

（1）[猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　　

                 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂ HCl

                 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂ Ca（OH）₂

                 猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂ Ca（OH）₂ HCl

（2）该写出该反应的化学方程式　　。经过讨论，同学们直接得出猜想　　是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

（3）[进行实验]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液		理想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3	有气泡生成	猜想　　不正确 猜想　　正确

（4）有气泡生成的化学方程式为　　

（5）[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　　

A，CuO       B．AgNO₃        C．Cu           D．NaOH

反应的化学方程式为　　。

子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H₂和O₂，因此继续进行如下探究。

【查阅资料】①SO₃能被浓硫酸及水吸收

②SO₂性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊

③CO可与PdCl₂溶液反应：PdCl₂+CO+H₂O═Pd（黑）↓+2HCl+CO₂；不与KMnO₄溶液反应

【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH₂O、CO、SO₂ⅡH₂O、CO₂、SO₂ⅢH₂O、CO、CO₂、SO₂

【实验验证】子琛设计了如下实验：

【分析讨论】

（1）请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→　　→　　→D→　　。

（2）装置E中所加药品是　__，作用是　　。

（3）装置C中②的作用是除去SO₂气体，则③试管中品红溶液的作用是　　。

（4）若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为　　。

（5）实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是　　。

【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想　　正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式　　。

如图所示装置有多种用途．若用于收集H₂，H₂应从该装置的　　（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H₂中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为　　，该试剂不能用饱和NaHCO₃溶液代替，原因是　　（用化学方程式说明）．

A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。

请回答下列问题：

①E的俗名为 　　，写出物质E在农业上的一种用途 　　，E与F反应的化学方程式为 　　。

②反应I的化学方程式为 　　，该反应是 　　反应（填基本反应类型）。

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为______ 、 ______。

如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题。

（1）实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是（填编号）　　；其中，发生装置中产生CO₂的化学方程式为　　。

（2）检验二氧化碳是否集满的方法是　　；将适量的　　倒入集气瓶中震荡，观察到试剂变浑浊，说明该气体确实是二氧化碳。

某同学设计了如图实验装置验证一氧化碳的部分性质。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

请回答下列问题：

（1）CO气体在点燃前要　　。

（2）实验过程中，B中的现象是　　，该反应的化学方程式是　　；D处点燃的目的是　　。

（3）有关该实验的说法正确的是　　（填字母序号）。

A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止C装置中石灰水倒吸

（4）通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质有　　、　　。

用如图所示装置制备常见气体。

请回答下列问题：

（1）写出图中标号①和②的仪器名称：①　　，②　　。

（2）选择图中B、E装置制取一种常见气体，有关反应的化学方程式为　　。制取气体前需要检查装置的气密性，将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口　　（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置不会漏气。

（3）用A、D装置可以制取氧气，有关反应的化学方程式为　　，检验D中的气体已收集满的操作及现象是　　。

（4）D装置收集气体时，导管要接近装置底部的原因是　　。

实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）₂、Na₂CO₃、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：

【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？

【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。

【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。

【收集证明】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合	A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象	A、B是　　溶液中的一种， C、D是　　溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡	A、D变红，B、C无明显现象	A为　　溶液； C为　　溶液；由此区分出B、D溶液

【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。

【继续探究】

（3）将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是　　（指示剂除外）。可能含有的溶质是　　。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为　　。

如图1是实验常用的装置，请据图回答：

Ⅰ．写出仪器①的名称：　　；

Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是　　（填装置编号）。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　；

（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是　　。（填字母序号）

A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b

（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？

【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl₂）中燃烧的实验。

【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。

【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为　　。

【反思与交流】

①点燃可燃性气体前，要先检验　　；

②根据该实验，你对燃烧的新认识是　　。