初中化学实验题

掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

（1）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是　　（填序号）。

（2）若补充一种仪器　　（填仪器名称），再利用上述提供的药品和仪器还可以制取氧气，你选择的仪器是④⑤和　　（填序号），反应的化学方程式为　　。

（3）实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用如图⑨装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从端进入　　（填a或b）。

根据图回答问题。

（1）仪器x的名称是　　。

（2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用　　。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是　　。

（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是　　（填字母序号）。

A．气体从b端通入，收集氢气

B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气

C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气

某兴题小组用铝箔制备A1 ₂O ₃及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：

（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO ₂+CO ₂+2H ₂O═Al（OH） ₃↓+X（方程式已配平）。X的化学式为 　　。

（2）步骤III中发生的反应，其基本反应类型为 　　。

（3）写出Al（OH） ₃与硫酸反应的化学方程式 　　。

（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 　　。

A．自然冷却至室温

B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央

C．配制45℃的明矾饱和溶液

（5）写出明矾的一种用途 　　。

如图是实验室常用的仪器，请据图回答问题：

（1）仪器①的名称是　　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备并收集氧气，除酒精灯外，还需要从图中选择的仪器是　　（填序号），其反应的化学方程式为　　。

（3）如果要回收上述实验中的二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是　　。

设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。

实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。

【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的　　（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na⁺和Ca²⁺不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO₃^2﹣的试剂利用CO₃^2﹣与Ca²⁺结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。

【设计方案并实验】

	实验操作	现象	结论
方案一	取少量待测溶液于试管中，通入CO2	出现白色沉淀	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二	取少量待测溶液于试管中，滴加 　　溶液	出现白色沉淀

写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式　　。

【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和　　。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

【实验探究】

实验二：有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　　。

（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有　　。

（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

实验操作	现象	结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量 　　。	有气泡产生，沉淀全部消失。	白色固体样品中一定含有 　　。

（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在。其理由是（用化学方程式表示）：　　。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为　　即可。

【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．

实验编号	一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高	二、探究影响品红扩散快慢的因素	三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
实验分析	本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 　　相同	发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有 　　．	一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验 　　（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．

如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是　　。选择D装置收集氧气是因为　　。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能　　，该反应的化学方程式为　　。

（2）实验室制取氨气：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）CaCl₂（固）+2H₂O+2NH₃↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是　　→　　→　　（填字母代号）。

（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】Cu₂O是红色，易与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。

【提出问题】得到的红色物质是什么？

【猜想】①是Cu；②是Cu₂O；③是　　。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为　　，说明NH₃具有　　性。

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu₂O：　　。

以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等；    猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验 方案 （反应后略）
实验 现象	有气泡产生， 天平指针向右偏转	铁钉表面有红色物质析出， 溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转
结论	猜想1正确 反应的化学方程式：	猜想2正确

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在　　中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是

　　（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足　　。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：　　的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由　　种元素组成。

实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：

小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；

小明：碳酸钠、硫酸钠；    小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸	溶液由红色变为无色且有气泡产生。	的猜想不正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液。		小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 　 　。

实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO ₃、BaCl ₂、Na ₂SO ₄、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO ₃、BaCl ₂、Na ₂SO ₄、NaCl属于 　 　。

【查阅资料】BaSO ₄固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有CaCO 3
b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红	原粉末一定含有

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 　 　（用化学方程式表示）。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 　 　。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO ₃。

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为 　 　。

【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是 　 　（填化学式）

向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象．教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生．是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究．

【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO ₃反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论．

【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示．小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应．

【讨论交流】（1）针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是 　 　（用化学方程式表示）．

（2）在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是 　 　（填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是 　 　（填序号）．

①碳酸钠         ②氧化铜         ③硫酸铜          ④镁

（3）从图1的曲线中得知，当实验进行到 　 　秒时，酸与碱恰好完全反应．

【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于 　 　反应（填"吸热"、"放热"）．

【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象．请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 　 　．

矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS ₂），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS ₂+11O ₂═2Fe ₂O ₃+8SO ₂．产生的SO ₂用于生产硫酸，矿渣（含有少量的硫元素）用于冶铁．

查阅资料：SO ₂气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO ₂+Ca（OH） ₂═CaSO ₃↓+H ₂O．

（1）FeS ₂中硫元素的化合价为 　 　．矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO ₂、SO ₂等气体，其中 　 　是形成酸雨的气体．

（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO ₂、SO ₂，设计了如图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响）．

①该装置不能检验出的气体是 　 　．

②装置B的作用是 　 　．

③装置E中发生反应的化学方程式为 　 　．

④确认高炉气中含CO的依据是 　   （填小写字母）．

a．装置C中澄清石灰水变浑浊      b．装置C中澄清石灰水不变浑浊

c．装置E中黑色粉末变成红色      d．装置F中澄清石灰水变浑浊

（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷 　 　．

（1）实验是科学探究的重要手段，请按要求填写如表。

实验内容	蒸发结晶	稀释浓硫酸
实验操作
问题讨论	①当蒸发皿中出现 　 　时，停止加热。	②烧杯中物质A的名称是 　 　。

（2）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题。

①仪器X的名称是 　 　。

②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是 　 　（填字母），该反应的化学方程式是 　 　。

③实验室收集CO ₂时，选用C装置而不选用D装置的理由是 　 　，CO ₂气体应从C装置的 　 　处（填"a"或"b"）进入。

已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　 　；

（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 　 　；

（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 　 　；

（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a 　 　b（填"＞""＝"或"＜"）；

（5）D处为收集尾气的装置，应选择 　 　装置（填"甲""乙"或"丙"）。

一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

请回答下列问题：

（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为　　；

（2）原固体中一定不含有的物质是　　（写名称或化学式均可，下同），证据是　　；

（3）原固体中一定含有的物质是　　；

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是　　。