初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙的大

B．t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．t₁℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液

D．将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数没有变化

如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线图．请据图回答：

①t₃℃时，将澄清的饱和溶液X、Y降温到t₂℃，有固体析出的是　　溶液．

②Y溶液的溶质可能是　　（填序号）．

A．NaCl     B．KNO₃    C．Ca（OH）₂

③t₃℃时，保持温度不变，将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水，则蒸发水后两溶液的溶质质量分数X　　Y（填“＞”、“＜”或“＝”）．

如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①t₁℃时，溶解度相等的两种物质是　　。

②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是　　。

③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是　　，乙试管内的溶液为　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）　　℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度的升高而减小的是　　

（3）欲将一定温度下乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　

（4）若甲中含有少量乙，应用　　的方法提纯甲．

（5）将等质量甲、乙两种物质分别配成t₂℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是：甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）

A．b物质为易溶物质

B．a、c两物质的溶解度相同

C．温度升高，c物质溶解度减小

D．50℃时，a物质的溶解度为50g

如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：

（l）在　　℃时，B和C物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　　g。

（3）B中混有少量A，可用　　的方法提纯B。

如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）当温度大于　　℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是　　物质。

（3）采用　　的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。

（4）60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量为　　 g。

根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为b　　c（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为　　。

（3）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　　。

（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用　　结晶的方法。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）p点的含义是　　。

（2）t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为　　。

（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是　　。

（4）将t₂℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）40℃时，物质A的溶解度是　　g；

（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是　　（结果精确到0.1%）

（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用　　的方法提纯物质A；

（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是　　（取一种）

不同物质在水中的溶解能力不同。如表是几种物质在不同温度下的溶解度（单位：g），如图是它们的溶解度曲线图。请根据信息回答下列问题

温度（℃）	0	20	40	60
KNO 3	13.3	31.6	63.9	110
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
Ca（OH） 2	0.187	0.165	0.141	0.116

（1）符合氢氧化钙的溶解度变化的曲线是 　　（填"A"、"B"或"C"）

（2）如表中三种物质在60℃时， 　　的溶解度最大；请用相应的数据列式表示60℃时KNO ₃饱和溶液中溶质的质量分数 　　（不要求计算）。

（3）请写出一种将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　　。

（4）欲除去KNO ₃固体中混入少量的NaCl固体，实验步骤为：加水溶解、蒸发浓缩 　　、过滤、洗涤、干燥。

（1）如图所示为x、y、z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

①　　℃时，物质x与物质z的溶解度相等；

②当x中含有少量y时，应采用　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯x；

③t₃℃时将等质量x、y、z的饱和溶液降温到t₂℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是　　；

④t₃℃时将溶质质量分数为25%的x溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数是　　。

（2）在粗盐提纯时通常需要①溶解 ②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃ 浴液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂杂质以达到提纯的目的。

a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是　　；

b，提纯的上述操作中共发生　　个复分解反应。

请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在　　℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在t₂℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g。

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用　　的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　。

（5）下列说法正确的是　　。

A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B．将t₁℃时c物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减小

C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）

A．t₁℃时，甲和乙溶解度均为30g

B．t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．t₂℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D．t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题。

（1）在10℃时，甲的溶解度 　　乙的溶解度。（选填"＞""＜"或"＝"）

（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是 　　g。

（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是 　　，溶质质量分数最大的是 　　。