初中化学物质组成的综合计算试题

将25g石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟188.8g的盐酸溶液充分
完全反应后，烧杯中物质的总质量为205g。试计算：
（1）反应产生的二氧化碳的质量是                g。
（2）反应所得溶液的溶质质量分数。

 在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：
（1）电解所消耗的水的质量；
（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。

实验室中有一瓶存放时间过长的 $NaOH$药品，其中一部分已转化为 $N{a}_{2}C{O}_3$。取lOg该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液分四次加人该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

(1)m=,
(2)求10g该药品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量,
(3)第三次加入 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液充分反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少?

一定量的溶液中含有 $KOH$和 $K_{2}C{O}_3$两种溶质，向其中加人lO0 $g$溶质质量分数为37℅的稀 $HCl$．恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干．所得固体的质量是

A．

7.45 $g$

B．

14．9 $g$

C．

5. 6 $g$

D．

13 8 $g$

小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了11g纯碱样品溶于
水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液
的质量关系如图2所示。
    
（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

钠与水反应生成 $NaOH$和 $H_2$，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有
水剩余)。求：(1)生成 $NaOH$的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质
量是

A．

12 $g$

B．

9 $g$

C．

4 $g$

D．

17 $g$

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向 $M$克溶质质量分数为 $a$的乙溶液中加入甲时溶液 $pH$的变化曲线。请完成下列问题：

（1）甲是(填名称) ；
（2）要求 $c$点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的或的数据即可。
（3）若用 $b$表示加入甲溶液的某一数据，试计算 $c$点溶液中溶质的质量分数 。（任选一个数据计算即可）

已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。某溶液中含有 $K^{+}$、 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$、 $C{l}^{-}$四种离子，其中 $K^{+}$、 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$的个数比为 $2:2:1$，则可推断出溶液中 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$、 $C{l}^{-}$的个数比为

A．

$2:1:1$

B．

$2:1:2$

C．

$2:1:4$

D．

$2:1:3$

氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)

(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________；
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________；
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________；
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。

图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应(若反应生成水，水为液态)，横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数)。

下列叙述中正确的是（）

①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知，反应前X的体积为2L
④由图2可知，x可能是 $C0$或 $C{H}_4$
A．①④              B.  ②③                   C.①②④           D. ②③④

已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 $F{e}_2{O}_3$）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式： $3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$）
计算：
（1） $CO$中碳元素和氧元素的质量比；
（2）求赤铁矿中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数。