高中化学反应热的大小比较试题

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe^2^＋＋2Br^－＋Cl2=Fe^3^＋＋Br2＋2Cl^－

C．n(MnO4^－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4^－＋3H2O2＋6H^＋=2Mn^2^＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H^＋＋3NO3^－===3Fe^2^＋＋Fe^3^＋＋3NO↑＋6H2O

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：。
①向2mL 0.1mol·L  K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是

A．在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺═X²⁺+2Y²⁺，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺要强．其中正确的是

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥

SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2->Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

碘在地壳中主要以NaI₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C．途径Ⅱ中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3^-

酸性溶液中离子还原性强弱为：SO₂>I^－>Fe²⁺>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是：

A．2Fe^3+＋2H2O＋SO2＝2Fe^2+＋SO4^2^－＋4H^+

B．2Fe^2+＋Cl2＝2Fe^3+＋2Cl^－

C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O

已知还原性Cl^-< Br^-< Fe²⁺<I^-，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺> I₂，则下列说法正确的是

A．在含有Br^-、Fe^2+、I^一的溶液中欲只氧化I^一而不氧化Br^-、Fe^2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2++ Cl2=2Fe^3++ 2C1^-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2+ +2Br^-+2Cl2=2Fe^3++ Br2+4CI^-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe^2++ I2=2Fe^3++ 2I^-

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI ②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ ③2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。②Br₂能将I^-氧化为I₂③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br^-
②	1/6<a<1/5	I2、Br^-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3^-、Br2
④	a≥6/5	IO3^-、Br2

 
A．①③④     B．②③④     C．①②③④    D．①④

已知下列反应: 反应Ⅰ:Co₂O₃ + 6HCl（浓）= 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O
反应Ⅱ:5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂	B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性:CoCl2 > HCl > I2	D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

在常温下发生下列反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A^2＋===2A^3^＋＋2Z^－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4^－>Z2>B2>A^3^＋

D．X^2^＋是XO4^－的还原产物

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O===2Fe^2^＋＋SO4^2^－＋4H^＋

C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．2 Fe^3+ +2 I^—=" 2" Fe^2++I2

B．Cl2+FeI2="==" FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6 HCl="==2" CoCl2＋Cl2＋3 H2O

D．3 Cl2+6 FeI2="==2" FeCl3＋4 FeI3

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含            （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

 
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                      。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2．24LCl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^–被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为                     。