高中化学反应热的大小比较试题

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O===2Fe^2^＋＋SO＋4H^＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe^2^＋＋I2===2Fe^3^＋＋2I^－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；   ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ Br^－＋ 3H₂O
② 2BrO₃^－ ＋ I₂＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂
③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ 3H₂O
④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂＋ 5Br₂＋ 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L^－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移        mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是        。
（2）上述资料中的反应        （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应     （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是        。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是        ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是        。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是
A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺         B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺
C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺        D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是_______________________
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是________。

根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
（1）I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI   
（2）2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂
（3）2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

A．氧化性：Cl2>Fe^3^＋>I2>H2SO4

B．还原性：SO2>I^－>Fe^2^＋>Cl^－

C．2Fe＋3I2===2FeI3

D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

根据下列实验事实：①A＋B^2＋A^2＋＋B；②C＋2H₂OC(OH)₂＋H₂↑；③C^2＋的氧化性比A^2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D^2＋＋2e－D和BB^2＋＋2e^－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．C＞A＞B＞D              B．C＞D＞A＞B
C．A＞C＞B＞D              D．C＞B＞A＞D

(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。
（2）实验中证明氧化性Cl₂＞S的离子方程式为___________。
（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____
（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

已知2Fe^3＋+2I^－ ＝2Fe^2＋+I₂      2Fe^2＋+Cl₂＝2Fe^3＋+2Cl^－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^－＞Fe^2+＞I^－	B．I^－＞Fe^2+＞Cl^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－	D．Fe^2+＞Cl^－＞I^－

(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤	实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
（2）②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
（3）CCl₄在实验中所起的作用是________。
（4）该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。

下列结论正确的是
①粒子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦	B．②④⑥
C．②④⑤⑥⑦	D．②⑥⑦

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^-＞BrO3^-＞IO3^-＞Cl2	B．BrO3^-＞Cl2＞C1O3^-＞IO3^-
C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞IO3^-	D．Cl2＞BrO3^-＞C1O3^-＞IO3^-

已知反应：①SeO₂+4KI+4HNO₃ =Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O。
下列叙述正确的是

A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

C．反应①中每有1．0mol I2生成，转移电子数目为4NA

D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2