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高中化学

有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A+B2 = 2B+A2                ② 2A+C2 = 2C+A2
③ 2B+C2 = 2C+B2                  ④ 2C+D2 = 2D+C2
A.A> B> C> D    B.D>C>B> A      C.D> B> A> C       D.A> C>D> B

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  • 难度:未知

已知某温度时发生如下反应:①C+CO22CO;②C+H2OCO+H2③CO+H2OCO2+H2。由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱的顺序是(    )
A.C>CO>H2     B.CO>C>H2  C.C>H2>CO   D.CO>H2>C

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是(  )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I>Fe2+>Cl>SO2 B.Cl>Fe2+>SO2>I
C.Fe2+>I>Cl>SO2 D.SO2>I>Fe2+>Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
① MnO4+Cu2S+HCu2+SO2↑+Mn2+H2O(未配平)
② MnO4+CuS +HCu2+SO2↑+Mn2+H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是           (填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量0.8 mol d.还原性的强弱:Mn2>Cu2S
II:在稀硫酸中,KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。
(2)写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:                          。
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为          g。需要的玻璃仪器有                            .
III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答:
(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:                          
(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。并用单线桥表示电子的转移情况                 。

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  • 难度:未知

向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(  )

A.滴加KI溶液时,转移2 mol e 时生成 1 mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2> SO2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl<Fe2<H2O2<I<SO2,则下列反应不能发生的是(  )

A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H
B.H2O2+H2SO4 = SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI
D.2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl
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  • 难度:未知

下列说法正确的是()

A.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu;②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:
Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.已知还原性:B>C>D,反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生
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  • 难度:未知

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:I->Fe2+

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.
下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72->I2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2
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  • 难度:未知

已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是

A.氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B.还原性:Fe2+>I->Cl-
C.Fe3+能将I-氧化为I2 D.Fe2+只有还原性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是(  )
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I>Fe2+>Cl>SO2 B.Cl>Fe2+>SO2>I
C.Fe2+>I>Cl>SO2 D.SO2>I>Fe2+>Cl
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向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉,假设反应分为两个阶段。
第一阶段为:Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:
第一阶段:                                  
第二阶段:                                  
(2)在图中画出溶液中Fe2、Fe3、NO3的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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  • 难度:未知

根据反应式:(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br
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  • 难度:未知

下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(    )

选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2>Cl

 

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高中化学反应热的大小比较试题