高中化学盐类水解的应用试题

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________
A  HCN    B  HClO    C  C₆H₅OH    D  CH₃COOH    E  H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是           （填编号）。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（2）CaCO₃是一种难溶物质，其K_Sp=2.8×l0^-9。现将浓度为2×l0^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________mol/L。

下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是

A．Na2 CO3 ：CO3^2^－＋H2O 2OH^－＋CO2↑

B．NH4 NO3 ：NH4^＋＋H2O NH3·H2 O＋H^＋

C．CuSO4 ：Cu^2^＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H^＋

D．KF：F^－＋H2O＝HF＋OH^－

下面关于水解应用的说法错误的是

A．用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果

B．配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成

C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效

D．盐碱地（含NaCl、 Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不变
D．溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=______________________（溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。
A．HCN        B．HClO        C．H₂CO₃        D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂+H₂O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe^2+	Cu^2+	Mg^2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)₂]___________Ksp[Mg(OH)₂](填“>”、“=”或“<”)

下列说法正确的是（    ）

A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na^+)>c(Cl^-)=c(CH3COOH)

D．pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4)

已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO₃溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（    ）

A．V(KOH)=0时，溶液中c(K^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)

B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3^-)>c(H2CO3)

C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K^+)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K^+)>c(OH^-)>c(CO3^2-)>c(H^+)

99℃时，Kw=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6。下列说法不正确的是（ ）

A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H^++A^2-

B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3

C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A

D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4^+

下列说法不正确的是（   ）

A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H="-285.8" kJ/mol

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH^-)>c(NH4^+)>c(H^+)

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX为强酸

下列说法中正确的是（   ）

A．在Na3PO4溶液中，c(Na^+)是c(PO4^3-)的3倍

B．pH=3的盐酸中，其c(H^+)是pH=1的盐酸中的c(H^+)的3倍

C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^-)相等

D．在25℃时，无论酸性、中性还是碱性溶液中，其c(H^+)和c(OH^-)的乘积都等于1×10^-14

常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（   ）
①AlCl₃    ②KNO₃    ③NaOH    ④NH₃·H₂O

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．③>④>②>①

D．①=②=③=④

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液。现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺完全沉淀；pH≥3.7时，Fe³⁺沉淀。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？_______(填“能”或“不能”)，理由是________。
（2）有人用强氧化剂Ca(ClO)₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入Ca(ClO)₂后，溶液的pH变化是_______(填代号)。

A．可能减小

B．一定减小

C．可能增大

D．一定增大

②你认为用Ca(ClO)₂做氧化剂是否妥当？________，理由是______________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe²⁺的有______(有几个选几个，填代号)。
A  Cl₂        B  KMnO₄         C 浓HNO₃         D  O₂         E  H₂O₂
（3）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(有几个选几个，填代号)。
A  Cu₂(OH)₂CO₃      B 氨气     C  CuO     D  Na₂CO₃     E  NaOH      F  Cu(OH)₂

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

25℃时，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)。根据图示判断下列说法正确的是

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸

D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^+)>c(HA^-)>c(H^+)>c(A^2-)>c(OH^-)

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（  ）

A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl^-)> c(NH4^+) > c(Na^+) >c(OH^-)>c(H^+)

C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4^+)由大到小的顺序是：①>③>②>④

D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4^+)>c(Cl^-)

（1）Na₂CO₃溶液显_______________性，用离子方程式表示其原因为_________________。
（2）常温下，pH=11的NaHCO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=_______________mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=_________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________（填字母序号）。

A．向水中加入NaHCO3固体	B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃	D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n（填“<”“>”或“=”）。
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH； ③CH₃COOH； ④HCl； ⑤CH₃COONa ；⑥NaHCO₃；⑦Ba（OH）₂；⑧Na₂CO₃，pH由大到小的顺序为_________（填序号）。