高中化学磷试题

m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是

A．沉淀中OH^-的质量为(n－m)g

B．恰好溶解后溶液中的NO3^-的物质的量为aVmol

C．反应过程中转移的电子的物质的量为mol

D．与合金反应的硝酸的物质的量为mol

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（      ）

	操 作	现 象	解释、结论
A	把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

 

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极，c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O。现有NO与NH₃的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（    ）

A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH3被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____                     ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶   中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：

已知反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O ；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。现有XmolNO₂和YmolNO（X>Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐(NaNO₃和NaNO₂)进入溶液，则n的值至少是（   ）

A．X/m mol

B．2X/3mol

C．(X+Y)mol

D．2(X+Y)/3mol

实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（  ）

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

氨气在工农业生产中有重要应用。
Ⅰ. （1）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____________________。
②FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe^2＋＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH和________________________。
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是           。

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中             点时喷泉最剧烈。
（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入             做指示剂；用0.0500 mol•L^-1HCl滴定。终点时溶液颜色由      色变为      色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。

（3）据图，计算氨水的浓度为         mol•L^-1；比较当V_HCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系         。
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是           。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH₂Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（  ）

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：               。
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是                         。
②B中浓H₂SO₄的作用是                        。
（3）写出D装置中反应的化学方程式                             。
（4）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO₃的质量为         g。

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是  (  )

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2 ,从而使雨水的PH=5.6，形成酸雨

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（   ）

A．混合酸中NO3^-物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为： Fe＋2Fe^3^＋→3Fe^2^＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5 mol·L^－1