高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4 NO3

下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是
A和  B．NaCl和HCl  C．和CsF    D．和

下列物质属于共价化合物的是

A．H2SO4

B．BaCl2

C．Na2SO4

D．I2

下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中不可能含有离子键	B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物	D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl₃的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 　　　　     ，
的未成对电子数是         。
（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为     　　　　  ；
中含有的键数目为           。

下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

A．两种分子的VSEPR模型相同

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键

下列物质：①干冰，②白磷，③SO₃，④氯仿（CHCl₃），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是
　 

A．②③⑤

B．②③

C．①③

D．①③④

下列物质的立体结构与NH₃相同的是

A．H2O

B．H3O^+

C．BF3

D．SO3

下列五种物质中① Ar ② H₂O₂ ③ NH₄ NO₃ ④ KOH ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂只存在共价键的是       ，只存在离子键的是       ，既存在共价键又存在离子键的是               ，不存在化学键的是      。（填写序号）

某同学对“NaOH和NH₄Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键	B．离子化合物中一定含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素	D．离子化合物中一定含共价键

下列物质中，含有极性共价键的是
（1）N₂ （2）H₂O   （3）CCl₄ （4）Na₂O₂ （5）NaOH  （6）Na₂O

A．（1）（2）（3）	B．（2）（3）（5）
C．（4）（5）（6）	D．（2）（4）（6）

下列叙述中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含非极性键的纯净物一定是单质

D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
① CO₂，② CH₄，③ PCl₃，④ PCl₅，⑤ BeCl₂，⑥ N_2[

A．①④⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③④⑤

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．MgBr2和KCl

B．Cl2和HCl

C．HI和NaI

D．Na2O2和H2O2