高中化学维生素在人体中的作用试题

下列判断正确的是

A．离子键被破坏的变化一定是化学变化

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．共价键越强，分子性质越不活泼

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl MgCl2 NH4Cl	B．H2O Na2O  CO2
C．CaCl2   NaOH H2O	D．NH3 H2O CO2

下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是

A．氯化氢极易溶于水	B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解	D．氯化氢溶液可以导电

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．CCl4

D．PCl5

下列含有非极性共价键的化合物是

A．HI

B．Na2O2

C．Br2

D．NaCl

下列叙述正确的是

A．NH3、BF3、SO2都是极性分子

B．CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

下列说法中正确的是

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

B．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强

C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

乙烷、乙烯、乙炔（C₂H₂）分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是

A．6、1，4、2，2、3

B．7、0，5、1，3、2

C．7、0，4、2，2、3

D．7、0，5、1，2、3

下列说法中正确的是

A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109^o28ˊ

C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化

D．〔Co（NH3）6〕^3+中配体为NH3，中心离子为Co^3+

用价层电子对互斥理论预测H₂S和SO₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．HS^－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。

(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是        ，只含有极性键的是      ，既含离子键又含非极性共价键的是　　　　。
(2)写出下列物质的电子式：
CO₂           　NaCl            　　　HClO               

下列物质中，具有非极性键的离子化合物是

A．H2O2

B．MgF2

C．NH4Cl

D．Na2O2

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．③②①