高中化学维生素在人体中的作用试题

根据等电子原理，下列分子或离子与SO₄^2－有相似结构的是

A．PCl5

B．CCl4

C．NF3

D．N

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HOCHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是

A．前者>后者

B．前者<后者

C．前者=后者

D．无法估计

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
 

A．酒精溶于水

B．二氧化碳变成干冰

C．CaO作为干燥剂吸水

D．氯化钠受热熔化

下列物质中，存在非极性键的化合物的是

A．NaOH

B．CH4

C．I2

D．Na2O2

下列叙述错误的是

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C．共价化合物中一定不含离子键

D．非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

当碘升华时，下列各项不发生变化的是

A．分子间距离

B．分子间作用力

C．聚集状态

D．分子内共价键

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2

下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是

A．NaOH

B．Na2O2

C．MgCl2

D．H2O2

(6分) 在H₂、NH₄Cl、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。

下列四种分子中，只有σ键而没有π键的是

A．CCl4

B．CH2=CH2

C．CH3COOH

D．CCl≡CCl

下列说法中，不正确的是

A．氢键实质上是一种静电作用	B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供	D．配位键具有饱和性和方向性

(8分)
⑴在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是       ，只含有极性键的是       ，只含有非极性键的是                          ，既含有离子键又有极性键的是                           。
⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是      ；
②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是      ；
③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是      ；

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．非金属原子之间可能构成离子化合物

下列说法中不正确的是

A．分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力	B．分子间作用力不属于化学键
C．化学键包括离子键、共价键和氢键	D．氢键是一种较强的分子间作用力

下列叙述中正确的是

A．离子化合物中一定只含离子键	B．共价化合物中一定只含共价键
C．单质中一定含极性键	D．非金属单质中一定含有非极性键