高中化学维生素在人体中的作用试题

下列说法中，正确的是

A．乙醇分子中含有6个极性键

B．乙烯分子中不含非极性键

C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

D．苯分子是单键和双键交替的结构

下列分子的键角均是109°28′的是

A．P4

B．CH2Cl2

C．NH3

D．CCl4

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：

①A的电子式是               
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式                       
③C中含有的化学键类型为：                   
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式                                

二氧化三碳（C₃O₂）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是

A．C3O2的电子式为：	B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2	D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键	B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多	D．共价化合物在液态时不能导电

下列说法中正确的是

A．共价化合物中一定只含有极性共价键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

(12分)（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程
H₂O                         MgBr₂                 
（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：
CO₂            Na₂O₂             H₂O₂             
（3） H₂O以      键结合，MgBr₂以      键结合。NaOH以                键结合，Na₂O₂以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式                                        。
②和C^-的电子式____________、C^-____________。

关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关

D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．PCl5

C．HCl

D．CF2Cl2

沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

A．水

B．酒精

C．硫

D．水银

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．大多数共价化合物在液态时不能导电

下列叙述中正确的是(    )

A．化学键只存在于分子之间	B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

下列物质中，只含有共价键的化合物是(    )

A．碘化氢

B．烧碱

C．液溴

D．食盐

下列有关叙述正确的是(    )

A．简单离子A^ｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)

B．Z为元素的某同位素E^ｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－ｘ－ｎ

C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO

D．跟9 g水中所含中子数相同的D2O的质量为8 g

PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构             
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：                    ，黄绿色固体：             
⑶淡黄色固体物质是由           分子组成，黄绿色固体物质是由          分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                        。