高中化学维生素在人体中的作用试题

下列共价键的键能最大的是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化的是

A．BeCl2

B．NH3

C．BF3

D．C2H4

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NaOH

（物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。

下列有关晶体的说法正确的是

A．分子晶体中一定不含离子键	B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定只含离子键	D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高

(6分)、下列五种物质中，①Ar ② ③ ④NaOH ⑤，只存在共价键的是         ，只存在离子键的是         ，既存在离子键又存在共价键的是         ，不存在化学键的是         。属于共价化合物的是         属于离子化合物的是         。（填序号）

下列各组物质中化学键的类型相同的

A．HCI

B．

C．NaOH

D．

(12分)阅读以下信息，并回答问题
数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）由极性键构成的非极性分子有________和__________（填写化学式）。
（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成_______键。
（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为__________（填写化学式），它的立体构型为____________。
（4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是________（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫________键。
（5）随着原始大气中O₂的缓慢增加，CH₄、NH₃、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH₃可转化为目前空气中的__________（填化学式）。_下
（6）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：_下

分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含               ，b中含                。（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ·mol^―1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

 
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显       价，D显      价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
 

	单键	双键	叁键
AB	键能(kJ·mol^―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	键能(kJ·mol^―1)	154.8	418.4	941.7

 
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为               

下列五种物质中，①H₂O ②CO₂③Na₂O₂ ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）_下

(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。

下列含有非极性键的离子晶体是 （   ）
①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体
④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体

A．③⑥

B．①③

C．③④⑤

D．②⑥

以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（  ）

A．第ⅢA族	B．第ⅣA族
C．第ⅤA族	D．第ⅥA族

现有如下各种说法，正确的是 （   ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H₂S和CS₂分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH₄、NH₃、CCl₄分子的空间构型是正四面体形

A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．③④⑤

共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl₂；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （   ）

A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥