高中化学维生素在人体中的作用试题

现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是     （   ）

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

下列说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键	B．共价化合物可能含离子键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物	D．离子化合物可能含共价键

（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：                                 。
（2）甲基（—CH3）的电子式为              
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号         。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是         （填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

下列说法正确的是（    ）

A．单质分子中一定存在共价键

B．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物

C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键

D．离子化合物中可能不含金属元素

离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是

A．Z2Y

B．Z2Y2

C．X2Y2

D．ZYX

下列叙述正确的是

A．离子化合物一定不含共价键	B．共价化合物一定不含离子键
C．气态单质的分子中一定存在共价键	D．非金属元素的化合物一定不含离子键

下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D．非极性键不是化学键

下列与化学键有关的说法中正确的是

A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键

B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键

C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力

D．在气体单质分子里一定有共价键

下列说法正确的是（    ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同

C．^24Mg^32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．MgCl2

B．NaOH

C．CH4

D．H2O

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

(9)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（   ）

A．NaCl

B．冰醋酸

C．金刚石

D．Al