高中化学维生素在人体中的作用试题

下列变化或数据与氢键无关的是（ ）

A．水凝结成冰时，密度变小

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水在2000^0C时，只有4%的H2O发生分解

D．SbH3的沸点比PH3高

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

下列关于化学键的叙述正确的是（     ）

A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用

B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（   ）

A．干冰	B．碘
C．碳酸钠	D．氯化钠

下列含有极性键的非极性分子是                                    （   ）
（1）CCl₄（2）NH₃（3）CH₄（4）CO₂（5）N₂（6）H₂S （7）SO₂（8）CS₂（9）H₂O（10）HF

A．（1）（3）（4）（8）	B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（2）（3）（4）（5）（8）	D．以上均不对

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是                           （   ）
①BF₃   ②NH₃   ③H₂O    ④NH₄^＋  ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

下列说法中正确的是（    ）

A．晶体中一定存在化学键

B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．正四面体分子中键角一定是

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(   ）

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（   ） 

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/ A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H－C≡N

下列叙述正确的是（    ）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu^2^＋形成配离子

NH₃．H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂．BF₃．CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子

D．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子

下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是：

A．石油催化裂化	B．电解无水氯化镁制镁
C．过氧化钠投入水中制氧气	D．铝与氧化铁发生铝热反应

下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（   ）

A．NaOH

B．Na2O2

C．CaCl2

D．H2O2

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KCl

B．NH4Cl

C．H2O

D．CH4

下列叙述正确的是 

A．离子化合物中不可能含有共价键	B．共价化合物中不可能含有离子键
C．非极性分子中一定含有非极性键	D．由极性键形成的分子一定是极性分子