高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4

下列五种物质中，①Ar ② ③  ④NaOH ⑤CaCl₂
只存在共价键的是    （填序号），只存在离子键的是      ，既存在离子键又
存在共价键的是       ，不存在化学键的是     。属于共价化合物的是    ，
属于离子化合物的是    。

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．N2和NaOH

B．CO2和H2O

C．MgO和NaCl

D．HCl和KCl

下列物质中既含有离子键又含有极性共价键、非极性共价键的是（  ）

A．H2O2

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．CH3CH2ONa

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）

A．

1和17

B．

12和9

C．

14和6

D．

15和8

（共6分）以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是                                            ；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是                              ；
（3）属于极性分子的是                                            ；
（4）既有σ键又有π键的是                                       ；
（5）含有s—sσ键的是                                            ；
（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是                            。

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

已知ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO^-

B．ClO2^-

C．ClO3^-

D．ClO4^-

Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是                                       

A．CS2与NO2

B．CO2与H2O

C．SO2与O3

D．PCl3与BF3

含有非极性键的化合物是

A．H2O2

B．HCl

C．Cl2

D．NaOH

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（   ）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2OHC1+HC1O	D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价物	B．气态单质分子中一定存在共价键
C．共价化合物中一定存在共价键	D．离子化合物中只含有离子键

在下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．CO2 H2O

B．NaCl HCl

C．CCl4 KCl

D．MgCl2 SO2

下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）

A．NaCl和HNO3	B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl	D．CCl4和Na2O

下列说法正确的是（   ）

A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化