高中化学溶液的配制试题

已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加入一定量的水

B．加热溶液

C．加入少量盐酸

D．加入冰醋酸

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A．HBr

B．NaHSO4

C．NH4NO3

D．NaHCO3

(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH₃COOH  ②Na₂CO       ③HNO₃    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是            （填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：                                           .

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：     ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是     ；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式     。
（6）Ⅰ．如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂温度时Ksp（BaSO₄）=       ；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理     次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

下列化学原理表述正确的是 （    ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na^+)=c(CO3^2-)+ c(HCO3^-)+ c(H2CO3)

将足量的BaCO₃分别加入：
①30mL水                             ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液 
③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液              ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①③②

D．②①④③

下列说法正确的是（   ）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４^2- + 2I^- + 4H^+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na^+、HCO3^-、AlO2^—、NO3^—

D．100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列有关实验原理或实验操作正确的是     （   ）

A．用pH试纸测定氯水的pH

B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌

C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2

D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚

下列说法正确的是（    ）  

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水	B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的	D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液与0.02mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符号填空：
①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-) ② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)
③ c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)  
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要      mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                          。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC03生成

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

下列说法正确的是（　　）

A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同