高中化学溶液的配制试题

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(写出两个措施)
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2―，写出此反应的离子方程式：
                                      。      
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe^3+	Mg^2+	Al^3+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2―转化为CrO₄^2―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式                          。

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是(　　) 

A．图1：负极反应是Fe－2e^－＝Fe^2+

B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) 
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：
c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是（   ）

A．10

B．50

C．5×10^3

D．10^4

在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．不会有晶体析出

B．浓度变大

C．浓度变小

D．pH不变

（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－) =" ____" mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，则c(OH^－) =" ____" mol·L^－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[
则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b

B．b＞a

C．a = b

D．无法比较

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－^7mol·L^－^1

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－^12 mol·L^－^1，则该溶液可能为NaOH溶液

C．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H^+）之比小于2∶1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

在－50 ℃时液氨中有2NH₃(液) NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^－15mol·L^－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10^－^15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是
①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO₃固体　⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中的平衡浓度，c()_平＝                          

根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞显红色                                                    
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作净水剂                                
（3）常温下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7                                             
（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体                                                                          

有①Na₂SO₃溶液②CH₃COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（   ）

A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D．三种溶液中由水电离出c(H^＋)大小顺序是：③﹥②﹥①