高中化学溶液的配制试题

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定

①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

 （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

(1)常温下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是        

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。
①降低温度时，K_sp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H^＋）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

A．71b/18a

B．71b/36a

C．71b/(161b+18a)

D．71b/(161b+9a)

根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是

A．c（H^+）·c（OH^－）比值不变	B．溶液pH增大
C．c（OH^－）降低了	D．水电离出的c（H^＋）增加了

下列说法错误的是  (      )

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm。

C．Cu^2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu^2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4^+

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是 （  ）

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)的大小关系：①＞②＞③

C．0.1 mol·L^－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)

D．0.1mol·L^－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4^+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe^2+)="0.3" mol·L^－1

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

下列图像表达正确的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L^－^1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－^1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列物质中属于强电解质的是（    ）
①NaOH    ②NH₃·H₂O     ③CaCO₃     ④CH₃COOH    ⑤NaHCO₃      ⑥氢氧化铝
⑦氯化铵  ⑧二氧化碳    ⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑦

C．①③⑥⑦

D．除⑧⑨⑩

现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡      移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲)               c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是（    ）

A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗	B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2	D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应