高中化学试题

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．金属性：Z＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．元素X和Y只能形成一种化合物

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

下列提纯物质的方法正确的是

A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤

B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤

C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤

D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA

B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

C．0.1 mol·L^－1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA

某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能

B．铁片的质量变轻

C．铜片上发生的反应2H^+＋2e^－= H2↑

D．SO4^2^－向铁片移动

某无色溶液中存在大量的H⁺、NH₄⁺、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．K^+

B．Ag^+

C．OH^－

D．HCO3^-

下列关于的说法正确的是

A．质量数为52

B．中子数为77

C．质子数为129

D．电子数为77

下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．氯离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH	D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H^++SO4^2^－

磷酸二氢钙 [Ca(H₂PO₄)₂] 是一种磷肥，它属于

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：
（1）反应①的类型是                   。
（2）写出A中含氧官能团的名称                。
（3）写出反应③的化学方程式                  。
（4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式                。
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
②不与氯化铁溶液发生显色反应
③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
（5）以A和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物。 

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式为                     。
（2）A的结构简式为                     。
（3） G的结构简式为              。反应②③两步能否互换                ，（填“能”或“不能”）理由是               。
（4）反应④的化学方程式是                ；反应⑤的化学方程式是                     。
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式                。
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图9所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式            ；该反应类型为                   。
（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式             。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象         。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是          ；e装置内NaOH溶液的作用是             。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）         、        。

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

（1） 贝诺酯分子式为           
（2） 对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是               。
（3） 用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行         （填“可行”或“不可行”）。
（4）写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式                。
（5）实验室可通过两步反应,实现由乙酰水杨酸制备，请写出两步反应中依次所加试剂的化学式            、                 。

下列实验操作或装置正确的是

A．利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气

B．利用图2所示装置制取乙烯

C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

C．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．CH2F2的电子式：

C．对硝基甲苯的结构简式：

D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH