高中化学试题

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	SO2有漂白性	将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色

 

1.5mol N₂、H₂的混合气体和1.5mol NH₃相比较，下列叙述中，一定正确的是

A．体积相等

B．原子数相等

C．分子数相等

D．质量相等

2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是

A．只有Na2O

B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．无法确定

下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

有关分散系的下列说法不正确的是

A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．分散质粒子直径为1－100纳米的分散系是胶体

C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．任何物质在水中溶解都有一定的溶解度

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列图示实验正确的是

下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋2OH^－＋2H^＋＋ SO4^2^－＝BaS04↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4^－＋5H2O2＋6H^＋＝2Mn^2^＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg^2^＋＋2OH^－＝Mg(OH)2↓

D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe－2e-＝Fe^2+

下列说法不正确的是

A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤

B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸馏

C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液

D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

选项	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

 

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl^－数为0.1NA

B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用        （填仪器名称）。操作①中发生反应的化学方程式是：          。
（2）操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是                     。
（3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是                        。
（4）操作③的目的是              ；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是             。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由                           。

某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu。

请回答：
（1）固体A的成分是               （用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有               。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D：                                    ；
D→E：                                    。
（4）试剂G是        （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是            （用化学式表示）。