高中化学试题

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

已知水的电离方程式：H₂O  H^＋+ OH^－，下列叙述中正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．室温下向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e ^-→ Pb^2+

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^－

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

B．用pH试纸测定新制氯水的pH

C．已知：①2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H1 ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2

D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃(均为正值)。下列关系式中正确的是

A．Q1＜Q3＜Q2	B．Ql＜Q2＜Q3
C．Q1＜Q2＝Q3	D．Q1＝Q2＝Q3

下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S溶液的水解：S^2^－+ 2H2OH2S + 2OH^-

B．NaHCO3溶液的电离：HCO3^-+ H2OH2 CO3+ OH^-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4^+ + H2ONH3·H2O + H^+

D．泡沫灭火器灭火原理：2Al^3++3CO3^2-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的电离平衡常数	D．溶液中的c(OH^－)

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2－废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2－全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：                     。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为                   。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2－和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2－，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2－+ 7H₂O＝Cr₂O₇^2－+ 6SO₄^2－+ 14H⁺
②Cr₂O₇^2－+ 6I^－+ 14H⁺＝2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O
③I₂ + 2S₂O₃^2－＝2I^－+ S₄O₆^2－

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空。
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）__________mL，用规格为__________mL量筒量取。
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：____________________。
（3）滤液Ⅰ的成分是水和________________________________。
（4）为测定混合肥料 K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为___________mol（用含m、n的代数式表示）。

探究SO₂的性质。甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是_____________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是_____________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_____________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0 mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已 知1.0 mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H^＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe^3＋反应
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a. 0.1 mol/L稀硝酸
b. 1.5 mol/L Ba（NO₃）₂和0.1 mol/L HNO₃的混合溶液
c. 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A．11.2g

B．16.8g

C．22.4g

D．33.5g

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为

离子	Mg^2+	Al^3+	Cl^-	X
物质的量浓度	a	2a	2a	b

A．Na⁺、6a      B．SO₄^2-、3a    C．OH^-、6a  D．CO₃^2-、4a

解释下列事实的离子方程式不正确的是

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH^-＝SiO3^2-+H2O

B．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H^+＝Ca^2++CO2↑+H2O

C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba^2++SO4^2-＝BaSO4↓

D．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H^+＝Cu^2++H2↑