高中化学试题

镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）

A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g

某溶液中有Fe^3＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A．Fe^3^＋

B．Mg^2^＋

C．Fe^2^＋

D．Al3^＋

往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(    )

A．颜色变浅

B．逐渐变红色

C．没有改变

D．变棕黄色

大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：
MnO₄^－、MnO₄^2－、Cr₂O₇^2－等。某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是                ．
（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是              ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为           g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为         ．

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于           。
a．破坏臭氧层               b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合     d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）NH₃与氧气反应可生成NO，化学方程式为            ；若参加反应的NH₃为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，化学方程式为            。
（4）将0.05molNO和0.03molO₂气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）                    。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：                     ．
（2）在一定体积的10mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积          （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                            ．
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是          ．

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L^－1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂  
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入四氯化碳，操作           现象	假设1正确
②向溶液中另入             现象	假设2正确

若假设1正确，从实验①分离出Br₂的实验操作名称是          
（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入标准状况下112mL Cl₂，反应的离子方程式为               

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断不正确的是：

A．溶液中共发生了1个氧化还原反应

B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4^+、Na^+

C．有胶状物质生成

D．溶液颜色发生变化

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO，也可由SiCl₄的蒸汽和NH₃反应制取：
②3SiCl₄+4NH₃Si₃N₄+12HCl．则下列叙述正确的是

A．反应②属于离子反应

B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

C．反应①的氧化剂是N2

D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂．将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0. 18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2（标准状况）

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA

胆矾（CuSO₄·5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象：                、                 。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是            （填化学式）。
（3）将CuSO₄·5H₂O与NaHCO₃按一定的比例共同投入到150mL沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cu_x (OH) _y (CO₃) _z·nH₂O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是                  。
（4）为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：a.称取3.640g晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0 mL；b.称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的化学式（写出计算过程）。 

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为              。
（2）C的电子式为              。
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：            。
（4）写出工业上制备B的化学方程式：              。

《有机化学基础》
（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
① 有机物苯属于            (填字母)。
a.芳香烃      b.烯烃        c.炔烃
② 下列有机物属于酚类的是           (填字母)。

③ 纤维素属于           (填字母)。
a.糖类      b.油脂     c.蛋白质
（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。

①鞣花酸的分子式为            ；
②鞣花酸分子中含氧官能团为              和             （写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与          mol Br₂发生取代反应；
1mol鞣花酸最多可与含          mol NaOH的溶液发生反应.
（3）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．

①区别两种酸的方法是                。
莽草酸与溴水的反应方程式：                。
②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是          。
③鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有          个吸收峰。

本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）改善环境质量已成为全球共识。保护环境，人人有责。
①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是      （填字母）。
A． SO₂         B． N₂          C． 可吸入颗粒物
②pH＜       的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的SO₂所形成的酸雨，其最终的主要成分是          （填化学式）。
③煤中加入石灰石可以大大减少SO₂的排放，发生反应的化学方程式：              。
（2）保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为         、糖类和蛋白质，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是         。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和         试剂共同完成。          
③咽喉发炎的病人可以使用药物          （填“氢氧化铝”或“青霉素”），起到杀菌消炎作用。
④阿司匹林（）在人体内可以水解为水杨酸（ ）和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：           。
（3）(4分)材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。
①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生       腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的        极。
②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于               （填字母）。
A． 无机非金属材料    B． 金属材料        C． 有机高分子材料
③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是         。