高中化学试题

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径：W＞R＞Z

B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强

C．W与X形成的是离子化合物

D．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO₂ + 2NaOH NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O 反应中，还原剂是        ，NO₂ + NO + 2NaOH 2NaNO₂ + H₂O 反应中，氧化产物和还原产物之比为         。
（2）NO₂和Br₂蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是       。

A．用氢氧化钠溶液

B．淀粉碘化钾溶液

C．用硝酸银溶液

D．用蒸馏水

（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为                    。
（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：            ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m³（标准状况）这种废气，需要         千克氨气。（结果保留两位小数）

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                 。
（2）说明SO₂气体产生的实验现象是                 ；装置C的作用是            。
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设： 假设1：只含有Fe^3＋；
假设2：只含有Fe^2＋；
假设3：既有Fe^2＋，又有Fe^3＋。
②请设计实验方案验证假设3。
限选试剂：稀硫酸、KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液。

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe^3^＋，往试管Ⅰ中，
步骤三：检验Fe^2^＋，往试管Ⅱ中，

（4）已知C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O，该反应体现浓硫酸的           性。
A．脱水性        B．强氧化性      C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO₂气体和CO₂气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)₂溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为            。

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为           ，J的化学式为           。
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为              。
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为               。
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为               。
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为             。

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：       KIO₃  +         KI  +         H₂SO₄          K₂SO₄  +        I₂  +        H₂O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为             
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是         (填序号)。
①水     ②酒精     ③淀粉溶液     ④苯 
（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是        。

2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO₃物质的量为 

A．0.05 mol

B．1mol

C．0.13mol

D．1.05mol

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为

A．2∶1

B．4∶1

C．1∶1

D．1∶2

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
D	铁与稀硝酸反应有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

 

已知：
肉桂酸(C₆H₅CH=CHCOOH)是一种常用的香料，可从桂皮中提取，还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成：

请回答下列问题
（1）反应②的反应条件为_______________________。
（2）在反应①～⑤中，属于取代反应的有__________________（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为________________________。
（4）有机物C的结构简式为________________________。
（5）同时满足下列条件的化合物D的同分异构体共有__________种。
I．苯环上有两个处于对位的取代基，且其中有一个是甲基；II．属于酯类。
（6）请写出以溴乙烷为原料制备CH₃CH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是________（填字母）。
A、氢能    B、天然气    C、石油
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=－483.6 kJ·mol^－l
2C(s)+O₂(g)=2COg)  △H=－221.0 kJ·mol^－l
2CO(g)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－556.0 kJ·mol^－l
请回答下列问题：
①l g H₂(g)在氧气中完全燃烧生成H₂O(g)时放出的热量为______________kJ。
氢气被称为绿色能源的主要原因是____________________。
②若18 g C(s)氧气中不完全燃烧，生成的CO(g)与CO₂(g)的物质的量之比为2:l，
则该过程放出的热量比等质量的C(s)在氧气中完全燃烧时要少______________kJ。
③将煤转化为水煤气(H₂、CO的混合气)是将煤转化为清洁燃料的方法之一。
则C(s)与H₂O (g)反应制备水煤气的热化学方程式为__________________________。
（3）工业上可通过CO(g)和H₂(g)化合来制备可再生能源CH₃OH(g):
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=－99 kJ·mol^－l
又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol^－l。

有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响。
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________（填名称），能用于制取炸药梯恩梯( TNT)的是_____________（填分子式）。
（2）某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱。主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红。
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅。
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成。
d、将CO₂气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊。
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有___________性。
②步骤d中，发生反应的化学方程式为__________________。
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是____________（填序号）。
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响。写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：_____________________。

（3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱。同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是________________。

某有机化合物A广泛存在于多种水果中。
（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67 gA在空气中完全燃烧时可生成27g H₂O和88 g CO₂。则A的实验式或最简式为________________。
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______________。
（2）又知1 molA与足量的NaHCO₃溶液充分反应可生成标准状况下的C0₂气体44.8 L，
l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H₂，则A分子中所含官能团的名称为_________。
（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为________________。
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。
（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的¹H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。

合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。
（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如右图所示，其含有的过氧基（—O—O—）具有强氧化性。

请回答下列问题：
①青蒿素的分子式为_______________________。
②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是__________（填字母）。
A、青蒿素属于芳香族化合物
B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

请回答下列问题：
①乙酰水杨酸中的含氧官能园的名称为____________________。
②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是________________（填字母）。
A、碳酸氢钠溶液        B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
③写出水杨酸与足量的NaHCO₃溶液完全反应所得有机产物的结构简式：_____________。
④1 mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为_________mol。

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法不正确的是

A．在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面

B．1moI香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

C．常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应

D．可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键

按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不变
D．溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=______________________（溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。
A．HCN        B．HClO        C．H₂CO₃        D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂+H₂O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe^2+	Cu^2+	Mg^2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)₂]___________Ksp[Mg(OH)₂](填“>”、“=”或“<”)