高中化学定量研究的方法填空题

等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的无水硫酸铜后再分别通过足量的碱石灰，无水硫酸铜与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：
① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；
② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③ 戊的核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为3∶1∶1∶1；
④ 甲、丙、丁、己能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
（1）甲的结构式为   ；己的一种可能的结构简式为   。
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是   ；丁的结构简式为   。
（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式   。

（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2．5L CO₂气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比VA:VB

（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为       ，该烃的二氯代物有                  种

已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过下图所示的装置，得到如下表所示的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）

	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	103.8
乙的质量/g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成CO₂的质量为              g。
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为                。
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为        ，其可能的结构简式为                        。

[化学—选修5：有机化学基础]化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是________，写出有关反应的化学方程式_____________。
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_________________________________________________。
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________。
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ __________________________。
（5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________。
（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________。

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。
已知：①2R-COOH + 2Na  → 2R-COONa + H₂ ↑
②R-COOH + NaHCO₃ → R-COONa + CO₂↑ + H₂O
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤	解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为           。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为                。]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团                                   。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有       种氢原子。 综上所述， A的结构简式为                    。

 

取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C________mol，H________mol，O________mol，该醇中C、H、O的原子个数比为__________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。
（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式_____________________。

乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品。

（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______________________________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇的燃烧产物依次通过(按气流从左到右的顺序填装置编号)________。

（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是________________；B瓶溶液的作用是________________；C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置③的作用是________________；装置①中所盛放的是________________，作用是_______________________________________。
（5）装置④中所盛的固体药品是______________，它可以验证的产物是_____________。
（6）尾气应如何处理？___________________。
（7）海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO₂较多的是________。

（1）一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的结构简式可能为：                          、                                。
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br₂，则X的结构简式为                         。
（3）分子式为C₄H₈的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式                                 、                                。
下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。
溴乙烷（乙醇）_______________，________________
苯酚（苯）_______________，______________________________________
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式______________________________________、
______________________________________
（5）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        
B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      
D．1，3-戊二烯和2-丁炔

某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60，则：
（1）有机物A的分子式为：     
（2）经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：     
（3）有机物A在一定条件下有下列转化关系：

请回答：
①D中含氧官能团名称：     
②B→F的反应类型:      ，高分子化合物H的结构简式：             
③E→G的化学方程式：     

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃。其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是         。

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3C(CH3)3

（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为：          ，请预测B的核磁共振氢谱上有          个峰（信号）， 强度比为              。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构。若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C₂H₆O的结构简式是             ，若核磁共振氢谱上有三个峰，则C₂H₆O的键线式是           。

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5．4gH₂O和8．8gCO₂，消耗氧气6．72 L（标准状况下）。有机物A的实验式为____________________。
（2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为____________________。

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是____________________________________________。

2012年2月20日《南方日报》A12版报道了如下几种饮料添加剂：对羟基苯甲酸甲酯、苯甲酸钠、塑化剂等，请回答以下相关问题：
（1）对羟基苯甲酸甲酯的分子式为________。请写出对羟基苯甲酸甲酯符合下列所有条件的任意一种同分异构体________。
A．有醛基      B．有苯环     C．苯环上氢只有一种
（2）苯甲酸钠________(填“难”或“易”)溶于水，其水溶液显________(选填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
（3）邻苯二甲酸二丁酯是塑化剂之一，它的另外两种性质基本相同的同分异构体是______________________________________________________________________

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应方程式和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分 子质量	密度/ (g·cm^－3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0．961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0．810 2	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
（1）装置b的名称是__________。
（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案序号)。
A．立即补加  B．冷却后补加
C．不需补加  D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并______。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________________。
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______(填正确答案序号)。
A．圆底烧瓶   B．温度计  C．吸滤瓶  D．球形冷凝管    E．接收器

选择合适的实验方法，将序号填在横线上。
A 加热蒸发  B 升华  C 重结晶  D 分液  E 蒸馏  F 过滤
（1）____分离饱和食盐水与沙子混合物。
（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）____分离水和汽油混合物。
（4）____分离CCl₄(沸点为76．75 ℃)和甲苯(沸点为110．6 ℃)的混合物。

有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 %、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

（1）A的分子式为                      。（2）E的结构简式为              。
（3）反应③的反应类型为                。（4）写出反应④的化学方程式                        。
（5）D的芳香族同分异构体有      种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为                        。