高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系推断题

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为            。
（2）A的氢化物中一种组成为A₂H₂分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ键的数目为　　　　。
（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。
（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是　　　　          
（5）E的价电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为          
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                  。

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　　　；
（2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；C分子的空间构型为　　　　形，该分子属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是　　　　　　。

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。
（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是                   。
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的
化学方程式是_________________________________________。

主族元素R的最高价氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O₂，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)将4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R^＋(写出计算过程)。________________________________________。

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________           ；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                            。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B₄转化为B₂的热化学方程式：                                  ；
由此判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：_____________    _。（以上均用化学式表示）
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式：                  ；
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。

(10分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C___________    E____________
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为           ，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为           。
（3）已知： BA₃DA(g)+A₂D(g)=BD₂(g)+3A₂(g)   △H= +49．0kJ／mol
BA₃DA(g)+3／2D₂(g)=BD₂(g)+2A₂(g) △H = 一192．9kJ／mol
试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)
                                                              。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：                                           。

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。
（1）Z原子的价电子排布式为_________________。
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl₃分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因_______。
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃·4H₂O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃·6H₂O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。
①甲的结构简式为_______________。
②甲→乙的化学方程式为______________。
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为______   ，D元素的原子结构示意图为______           。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______              ，这种化合物形成的晶体 中所含的化学键类型有______               。
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：________              。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______                (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分 的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为______       。

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为                。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是          ，丙的水溶液呈    （填酸性、碱性或中性），原因是：               （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是          mol。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）            。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式                       。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为              。

I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素名称： C_________ 
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N₂H₄的电子式为         。将N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                 。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有：                   。
（2）写出②反应的化学方程式                     并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目                  。