用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:
Pb (s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O (l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是
A.d极为阴极 |
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l) |
C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A.有O2参加反应的a极为电池的负极 |
B.有H2参加反应的b极为电池的正极 |
C.a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH- |
D.该电池的总反应方程式为:2H2+O2 = 2H2O |
近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( )
A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B.C2H5OH在电池的负极上参加反应
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
关于该电池的说法正确的是
A.放电时,Zn作负极,发生还原反应 |
B.放电时,K2FeO4附近溶液pH减小 |
C.充电时,锌极附近溶液pH减小 |
D.充电时,阳极电极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO42-+4H2O |
在固态金属氧化物电解池中,高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极 |
B.阴极的反应式是:H2O+2e﹣═H2+O2﹣,CO2+2e﹣═CO+O2﹣ |
C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2 |
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
A.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
B.另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 |
D.电池内部H+由正极向负极移动 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.负极发生的电极反应式为:N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O |
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 |
D.该燃料电池持续放电时.K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
某甲烷燃料电池构造示意图如下,关于该电池的说法不正确的是
A.a极是负极,发生氧化反应 |
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.该甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O |
D.甲烷燃料电池是环保电池 |
“天宫一号”的供电系统(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生1.12 L H2
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-===2H2O
D.c极上发生还原反应,B中的H+通过隔膜进入A
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.负极发生的电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O |
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 |
D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
观察下列几个装置示意图,有关叙述不正确的是( )
A.装置①中阴极上析出红色固体 |
B.装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 |
C.装置③中a为负极,发生的电极反应式为H2+2OH﹣+2e﹣=2H2O |
D.装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠,离子交换膜可选用阳离子交换膜 |
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
C.每消耗1mol H2O2,转移的电子为1mol |
D.该电池的正极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6,下列说法正确的是
A.充电时,电池的阴极反应为LiC6-e-===Li++C6 |
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-===LiCoO2 |
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M=NiOOH + MH,已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6Ni(OH)2 + NO2-,下列说法正确的是
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2 +OH- |
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 |
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原 |
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
试题篮
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