高中化学化学电源新型电池选择题

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e^-= Mn2O3（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

已知某碱性硼化钒(VB₃)一空气电池工作时发生反应为：11O₂＋4VB₂=2V₂O₅＋4B₂O₃。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e^－=V2O5＋2B2O3＋22H^＋

B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．外电路中电子由a电极流向b电极

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应： H2＋2OH^－－2e^－＝2H2O

C．电池工作时，CO3^2^－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e^－＝2CO3^2^－

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：H₂S+O₂ =H₂O₂ +S。
已知甲池中发生的反应为：，下列说法正确的是

A．该装置中电能转化为光能

B．H^+从甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H^+-2e^-=H2AQ

D．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3^- =3I^- +S +2H^+

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— =2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO3^2— + 6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂0+H₂O= 2Cu十2Li⁺+20H^-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li^+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e^-=Cu+2OH^-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的电极反应式是H2O+2e^-==H2+O^2- CO2+2e^-==CO+O^2-

C．总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

一种石墨烯锂硫电池(2Li+S₈＝Li₂S₈)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

A．B电极发生还原反应

B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li^++S8+2e^－＝Li2S8

C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：2H^++O2+4e^-=H2O

D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为： 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e^-＝4OH^—

C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole^-

D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O—2e^-＝HCOOH + 2H^+

一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电路中每转移6.02×10^23个电子，则有1molNa^+穿过膜向正极移动

C．b极的电极反应式为H2O2+2e^-=2OH^-

D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol

新型NaBH₄ / H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是

A．放电过程中，Na^＋从正极区向负极区迁移
B．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性
C．电池负极区的电极反应：BH₄^－＋8OH^－－8e^－=BO₂^－＋6H₂O
D．电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧

B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小

C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，
KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH^--4e^-=N2+4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K^+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

大功率Al    H₂O₂动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电池组成中Al电极是负极

B．OH^－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e^－＋2H^＋＝2H2O

D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH^－＝2Al(OH)4^－