高中化学化学电源新型电池选择题

随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO₂)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂。下列说法不正确的是

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li^+通过，放电时Li^+从左边流向右边

B．放电时，正极锂的化合价未发生改变

C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi^++ xe^－= LiCoO2

D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li^+进入石墨中而有利于回收

一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电路中每转移6.02×10^23个电子，则有1molNa^+穿过膜向正极移动

C．b极的电极反应式为H2O2+2e^-=2OH^-

D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e^－=4OH^－

B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中

C．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g

D．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Cl2＋2e^－＝2Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H^+向负极移动

B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

D．正极上发生的反应是：

新型NaBH₄—H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如图所示（已知．NaBH₄中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是

A．放电过程中．Na^＋从A极区向B极区迁移
B．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂起导电作用
C．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为12 N_A
D．电池负极区的电极反应为BH₄^—+8OH^——8e^—=BO₂^—+6H₂O

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ +2Ni(OH)₂
有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^— + OH^- ="=" NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是

A．a极为电池的负极，乙醇被还原

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：2H^+ + O2 + 4e^－= H2O

D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq)
2PbSO₄(s) +2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO4^2^－（aq）–2e ^– = PbSO4（s）

C．铅蓄电池属于一次电池

D．电池放电时，溶液酸性增强

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(Y为钇)的ZrO₂ (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O^2—离子。若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，总反应为2 C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O。有关该电池说法错误的是

A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O^2^—-52e^— = 8CO2+10H2O

B．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e^—+ 2H2O＝ 4OH^—

C．O^2^—向负极移动

D．丁烷在放电时发生氧化反应

一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－2 CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO3^2—+ 6H2O

下图所示是一种新近开发的一种固态燃料电池。它以熔融的碳酸盐为电解质，以甲烷为燃料,a、b均为惰性电极。关于该电池的下列说法中正确的是

A．A处通入空气，B处通入甲烷

B．a极电极反应式：CH4＋10OH^--8e^-＝CO3^2^－＋7H2O

C．如用这种电池电镀铜，当镀件增重12.8g时，消耗标准状况下的空气2.24L

D．电池工作时电解质组成应保持稳定，因此必须有部分X物质参加循环，则X是二氧化碳

某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极，发生氧化反应

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

D．甲烷燃料电池是环保电池

如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH₄ + 10OH^－－8e^－="==" CO₃^2－+ 7H₂O 下列叙述正确的是

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池总反应为CH4 +2 O2 + 2OH^－="==" CO3^2^－+ 3H2O

D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2-2PbSO₄＋2H₂O（如图），则下列说法正确的是

A．放电时负极反应是：Pb-2e^-＝Pb^2+,充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O-2e^-＝PbO2+4H^++SO4^2-

B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到A

C．放电过程中，溶液的pH不断减小

D．放电时，线路上若有1mole^-通过，则消耗硫酸也是1mol