铅蓄电池用途极广,电解液为30% H2SO4溶液,电池的总反应式可表示为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
下列有关叙述正确的是
A.放电时电解液的密度不断增大 |
B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2 |
C.充电时Pb极与外电源的负极相连 |
D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应 |
金属-硫电池价格低廉,使用寿命较长,能量密度高,因而在电池研究领域得到广泛关注。最近,我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下:nS + 2Na = Na2Sn
注:能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能,以W·h·kg-1为计量单位。
则下列说法不正确的是( )
A.该电池中用固态金属Na为负极,S单质作为正极,但S单质须负载在导电材料上 |
B.该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力,但不宜用NaOH溶液作为电解液 |
C.n值越大则该电池的能量密度越高 |
D.该电池充电过程中阳极的电极反应式:Na2Sn-2e-=2Na++ nS,故充电时Na+从阳极向阴极迁移 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.放电时电池内部Li+向负极移动 |
C.充电过程中,电池正极材料的质量不变 |
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
我国科学家研发了一种室温下"可呼吸"的
二次电池,将
溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
,下列说法错误的是()
A. | 放电时, 向负极移动 |
B. | 充电时释放 ,放电时吸收 |
C. | 放电时,正极反应为: |
D. | 充电时,正极反应为 |
如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子移动方向如图所示,下列判断正确的是( )
A.X为氧气 |
B.电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ |
C.B电极附近溶液pH增大 |
D.电极材料活泼性:A>B |
燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是
A.甲醇 | B.天然气 | C.氢气 | D.液化石油气 |
燃料电池是一种利用能源物质的新的形式,比如我们可用熔融的K2CO3作电解质,惰性材料作电极,一极通CH2=CH2,另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是( )
A.通入乙烯的一极为正极 |
B.正极发生的电极反应为:3O2+6CO2+12e-=6CO32- |
C.负极发生的电极反应为:CH2=CH2+6CO32--12e-=8CO2+2H2O |
D.电池的总反应式为:CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O |
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图,下列说法正确的是
A.a为CH4,b为CO2 |
B.CO32-向负极移动 |
C.此电池在常温时也能工作 |
D.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-="==" 4OH- |
锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:
Zn + 2MnO2 + 2NH4+= Zn2++ Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn | B.碳棒 | C.MnO2和NH4+ | D.Zn2+和NH4+ |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。以下说法不正确的是( )
A.中间室Cl—移向左室 |
B.X气体为CO2 |
C.处理后的含硝酸根废水pH降低 |
D.电路中每通过1 mol电子,产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2 |
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O |
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原 |
D.充电时阴极溶液的碱性减弱 |
下列叙述正确的是
A.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小 |
B.将0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释, c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小 |
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡。 |
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g),ΔH>0,该反应在任意温度下都能自发进行。 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.A电极上发生氧化反应,B为正极 |
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
D.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.4mol |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法不正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动 |
B.若溶液中有0.4 mol电子通过,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2==CH3COOH+H2O |
D.正极上发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O |
我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是
A.a为电池的负极 |
B.放电时,溶液中的Li+从a向b迁移 |
C.放电时,a极锂元素的化合价发生变化 |
D.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi |
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