高中化学化学电源新型电池选择题

利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag^+数目减少

C．正极反应：Cl2+2e^—+2Ag^+ = 2AgCl

D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：

A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e^-+CO2 =H2O+ CO3^2-

B．该电池中CO3^2-的为由左边移向右边移动

C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e^- =2CO3^2-

D．该电池放电时，当转移4mol e^-时正极消耗1mol O2和1mol CO2

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)3

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H^+＝Ag＋H2O

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝ Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂
下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^−−2e^−＝Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH^−−2e^−＝Ni2O3＋3H2O

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂由此可知，该电池放电时的负极是（    ）。

A．Cd（OH）2

B．Ni（OH）2

C．Cd

D．NiOOH

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4^2^－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne^－＝8Sn^2^－

D．Na^+可以穿过固体电解质从而传递电流

一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如下图：

以下选项两栏内容正确且相关联的是

选项	操作与现象	解释与推论
A	电池放电时化学能转化为电能	Zn(s）+ Cu^2+(aq）= Zn^2+ + Cu(s） △H＞0
B	该电池充电时铜棒变细	两电极区溶液颜色都变深
C	该电池放电时铜棒是电池正极	Cl^-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动
D	该电池充电时a接电源正极	电极反应Cu^2++2e^- = Cu

 

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，OH^－向镍电极作定向移动

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e^－＋2OH^－="==" 2H2O

C．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2＋OH^－－e^－===NiO（OH）＋H2O

液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e^－Zn^2+

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br^－向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH^－－2e^－＝Ni2O3＋3H2O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
2CO₂+2H₂O2HCOOH+O₂，装置如图所示，

下列说法不正确的是

A．电极1周围pH增大

B．电子由电极1经过负载流向电极2

C．电极2的反应式：CO2+2H^++2e^－=HCOOH

D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能

纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2+e^-+H2O=MnO(OH)+OH^-

D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电 解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO₂4Li+2SOCl₂
下列说法正确的是

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．放电时负极反应式为：Li-ｅ^－+ Cl^－＝LiCl

C．放电时正极反应式为： 2SOCl2+4ｅ^－＝4Cl^－+S+SO2

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
下列有关叙述正确的是

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应