高中化学化学电源新型电池选择题

下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（    ）

A．电池内部含有电解质	B．锌是负极，碳棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤	D．锌锰干电池属一次电池

如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y₂O₃的 ZrO₃固体，它在高温下能传导O^2‑。下列说法正确的是

A．c电极名称为负极，气体A为空气

B．d电极上发生反应：CH4-8e^-+4O^2-＝CO2+2H2O

C．O^2‑向c电极移动

D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连

“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH₂
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O +4e^－=2H₂↑+4OH^－
C．d极上发生的电极反应是：O₂ +4H⁺ +4e^－=2H₂O
D．c极上发生还原反应，B中的H⁺通过隔膜进入A

下列有关电池的说法错误的是                   

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸

C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气

D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO4溶液

B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变

C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银

D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO₂＋2H₂ SO₄2Pb SO₄＋2H₂O。则下列说法正确的是

A．放电时，负极板上发生了还原反应

B．放电时，正极反应是：Pb－2e^一+ SO4^2—=PbSO4

C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e^一+2H2O= PbO2+ SO4^2—+4H^+

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（   ）

A．

甲醇

B．

天然气

C．

液化石油气

D．

氢气

我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)

A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等

C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放

下列有关电化学原理的说法中，错误的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时电解质溶液的H^+浓度逐渐减小

B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO4^2^－(aq)

D．放电时负极材料质量减小

第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是

A．通入空气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．正极的电极反应式为：O2+4H^+-4e^-==2H2O

D．总反应式为：O2+2H2==2H2O

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e   正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（  ） 

A．0.025mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.20mol

500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)为6.0 mol•L^-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^+)为4mol/L

B．原溶液中c(Cu^2+)为1mol/L

C．电解后溶液中c(H^+)为8mol/L

D．电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e^-＝H2↑+2OH^-

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ 　）

A．Y＞Z＞W＞X	B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X	D．X＞Y＞Z＞W