高中化学化学电源新型电池选择题

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂
由此可知，该电池放电时的正极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)

已知空气一锌电池的电极反应为：锌片,  Zn＋2OH^--2e－ZnO＋H₂O，
石墨    1/2O₂＋H₂O＋2e－2OH^-。据此判断锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的

A．中和反应

B．氧化还原反应

C．分解反应

D．电解反应

电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O       O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-下列说法错误的是

A．氢气在负极发生氧化反应	B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池	D．燃料电池的能量转化率能达到100%

下列关于化学电源的有关说法中，正确的是

A．锌锰干电池中石墨棒作负极

B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应

C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加

D．燃料电池的能量转化率可达100%

银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，则负极上发生反应的物质是

A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极	B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极	D．充电时作阴极，放电时作正极

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．回收废旧电池的目的是为了回收废旧电池中的碳棒

B．油脂、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，且都能水解

C．加高火电厂的烟囱，有利于减少酸雨的形成

D．酒精消毒的原理是酒精使蛋白质变性

某固体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是      （   ）

A．H^+由a极通过固体酸电解质传递到b极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2

D．电子通过外电路从b极流向a极

在100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（   ）                        
A．1mol?L^―1        B．2mol?L^{―1          C}．3 mol?L^―1       D．4 mol?L^―1

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2+2e^-=Ni+2Cl^-

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

下列叙述中，正确的是（    ）
①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

下列关于燃料电池的说法正确的是

A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

C．氢氧燃料电池是一种环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3OH-6e^-+H2O = CO2+6H^+

C．B电极附近溶液pH增大

D．电极材料活泼性：A＞B