下列说法正确的是
| A．加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量 |
| B．钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强 |
| C．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 |
| D．在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率 |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 |
| B．电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 |
| C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 |
| D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 |
CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 
| A．a 电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 |
| B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b |
| C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，说明通入的CO越多 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜 |
| B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH- |
| C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 |
| D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O |
银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
| A．锌为正极，Ag2O为负极； | B．锌为阳极，Ag2O为阴极； |
| C．原电池工作时，负极区pH减小； | D．原电池工作时，负极区pH增大； |
下列说法不正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 |
| B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
C．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 |
| D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0 |
下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是
| A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换 |
| B．生物质能本质上是太阳能 |
| C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量 |
| D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH- |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |
生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）
| A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 |
| B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质 |
| C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
| D．热的纯碱溶液除油污效果增强 |
碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ）
| A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH |
| B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2 |
| C．电池工作时OH-向锌电极移动 |
| D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH— |
当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
| A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 |
| B．电池的正极反应式为：O2十4H+十4e-==2H2O |
| C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 |
下列有关电池的说法不正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
试题篮
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2PbSO4(s)+2H2O(l)，则下列说法不正确的是（ ）