一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O |
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- |
下图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500 mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是 ( )
A.X电极是阴极 |
B.Y电极产生气体的体积为0.224 L |
C.电解后溶液的pH=1 |
D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3 |
银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液,放电时的总反应为:
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池放电时,正极附近溶液的碱性增强 |
B.电池放电时,负极反应为 |
C.电池充电时,阳极反应为 |
D.充电时锌极与外电源正极相连 |
下列说法正确的是
A.电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 |
B.氢氧燃料电池(碱性介质)的正极反应式:O2 +4e- →2O2- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 |
D.铁件上镀铜时,将铁件与电源的负极相连 |
燃料电池能量利用率可高达80%,下列有关燃料电池的说法错误的是
A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物为水经过处理之后可供宇航员使用 |
C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
D.H2SO4作电解质,甲烷燃料电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
LiFePO4可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电解质为导电固体。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是
A.该电池可用水作电解质溶液 |
B.充电时,电池内部的Li+向阳极移动 |
C.充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+ |
D.放电时正极材料的质量减少 |
某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是
A.电流计指针不会发生偏转 | B.金属铁会被腐蚀 |
C.碳棒作负极 | D.铁表面有气体逸出 |
近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是
A.乙醇在电池的负极上参加反应 |
B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- |
C.随着反应的进行,正极附近的酸性减弱。 |
D.电池正极的正极反应为4H++O2+4e-=2H2O |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
D.外电路中每通过O.2mol e-,锌的质量理论上减小6.5g |
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:
8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 ( )
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 |
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 |
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极 |
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)–2e – = PbSO4(s) |
C.铅蓄电池属于一次电池 |
D.电池放电时,溶液酸性增强 |
微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:
正极反应:6O2+24H++24e-12H2O
负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是 ( )
A.该电池的工作环境是高温条件 |
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 |
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等 |
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O |
目前,人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx2Na+xS,以下说法正确的是
A.放电时,Na 作正极,S极发生还原反应 |
B.充电时钠极与外电源的正极相连 |
C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠2.3g |
D.充电时,阳极发生的反应为:Sx2--2e— = xS |
肼(N2H4)一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )
A.溶液中阴离子物质的量基本不变 |
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e―=2H2O |
C.正极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e=4H2O+N2↑ |
D.溶液中阴离子向正极移动 |
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