高中化学化学电源新型电池选择题

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下说法正确的是

A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B．充电时钠极与外电源的正极相连

C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g

D．充电时，阳极发生的反应为：Sx^2--2e^—= xS

肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%－30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）

A．溶液中阴离子物质的量基本不变

B．正极的电极反应式是：O2＋4H^＋＋4e^―＝2H2O

C．正极的电极反应式是：N2H4＋4OH^－－4e＝4H2O＋N2↑

D．溶液中阴离子向正极移动

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区	B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应	D．负极反应为2H2 + 4OH^- - 4e^- = 4H2O

下列有关燃料电池的说法正确的是 (        )

A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e^－ ＝4OH^－

下图是一甲醇（CH₃OH）燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是

A．电极A为电池负极

B．电极B表面上发生还原反应

C．工作一段时间溶液pH保持不变

D．燃料电池工作时不会出现火焰

燃烧电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

A．正极反应式为O2+2H2O+4e^—=4OH^—

B．负极反应式为CH4+10OH^——8e^—=CO3^2—+7H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片	B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极	D．该装置能将电能转变为化学能

一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO²＋7H₂O；   Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 

A．X为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

下列各组材料中，不能组成原电池的是

	A	B	C	D
两极材料	锌片、铜片	锌片、石墨	铜片、银片	铁片、铜片
插入溶液	乙醇溶液	硫酸溶液	硝酸银溶液	稀盐酸

甲醇（CH₃OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知

下列说法不能得出的结论是：

A．反应不需要加热就能进行

B．，

C．甲醇的燃烧热为：

D．若CO的燃烧热，则氢气的燃烧热

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是  （   ）

A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极

B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

当电解质溶液为H₂SO₄水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na₂CO₃溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e^—＝ 4OH^—

C．电解后c(Na^+)/c(CO3^2-) 比值不变，且溶液pH保持不变

D．电解一段时间，若想恢复Na2CO3原浓度，只需要加入水即可

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： 
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌做负根

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e^—=Mn2O3(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

有关下列说法错误的是（   ）

A．氨燃料电池在放电时，氨气被氧化

B．氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH3+6e^-+6OH^-N2+6H2O

C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存

D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高