高中化学化学电源新型电池选择题

燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH4+10OH^--8e^-==CO3^2-+7H2O

B．正极反应式为O2+2H2O+4e^-==4OH^-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

已知铅蓄电池的总反应PbO₂ +Pb +２Ｈ_２SO₄="=" 2PbSO₄ + 2H₂O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e^- ="=" PbO2 + 4H^+ + SO4^2-

C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为：4OH^-－4e^-＝2H2O ＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在上海世博园内为游客提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量有所增加

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是

A．	充电时，电池的负极反应为
B．	放电时，电池的正极反应为
C．	羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．	锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O 正极 O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－该电池工作时,下列叙述正确的是       （   ）

A．氢气发生还原反应	B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C．负极附近溶液的PH值降低	D．正极附近C(H^+)增大

某燃料电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为2H₂＋O₂    2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃^2――2e^－    H₂O＋CO₂。下列说法正确的是（   ）

A．放电时CO3^2^－向负极移动

B．该电池正极反应式为：4OH^――4e^－2H2O＋O2↑

C．电池放电时，电池中CO3^2^－数目逐渐减少

D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路

下列化学电池不易造成环境污染的是                                                            （   ）

A．氢氧燃料电池	B．锌锰电池
C．镍镉电池	D．铅蓄电池

上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法正确的是

A．二甲醚与乙醇是同分异构体

B．该燃料电池中通入二甲醚的一极为正极

C．二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染

D．在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2O

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：  2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2— +  6H₂O，则下列说法正确的是（   ）

A．充电时每生成1 mol CH3OH转移6mol电子

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e^－＋8OH^－＝ CO3^2— + 6H2O

下列说法正确的是（  ）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便

C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能

D．干电池放电之后还能再充电

下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

C．充电电池可以无限制地反复放电、充电

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+ 2H₂O。关于该电池说法正确的是（   ）

A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应

B．放电时H2O2在正极得电子，被还原

C．负极反应式为：Mg－2e^－=Mg^2+

D．放电时正极附近溶液酸性增强

已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH^――2e^－ZnO＋H₂O，
石墨O₂＋H₂O＋2e^－2OH^－。据此判断锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

镍氢电池的总反应式是 H₂+2NiO(OH) 2Ni(OH) ₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（   ）
A．NiO(OH)      B．Ni(OH) _{2        C}．H₂       D．H₂和NiO(OH)