高中化学反应热的大小比较试题

已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（    ）

A．R^2^＋＞X^2^＋＞Z^2^＋＞Y^2^＋	B．X^2^＋＞R^2^＋＞Y^2^＋＞Z^2^＋
C．Y^2^＋＞Z^2^＋＞R^2^＋＞X^2^＋	D．Z^2^＋＞X^2^＋＞R^2^＋＞Y^2^＋

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（     ）

A．S^2-→S

B．HCO3^-→CO2

C．2 Cl^-→Cl2

D．Cu^2+→Cu

下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

通电

A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑ △	B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑	C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3

已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe^3^＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe^3^＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe^3^＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe^3^＋＞Br2＞I2

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－>BrO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

B．BrO3^－>Cl2>ClO3^－>I2>Fe^3+

C．BrO3^－>ClO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

D．BrO3^－>ClO3^－>Fe^3+>Cl2>I2

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（  ）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为：

以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有          。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O="HCl+HClO    "
③C+H₂O=CO+H₂                        ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

下列微粒只具有氧化性的是

A．Cu

B．Cu^2+

C．Cl^-

D．Cl2

（1）下列反应中都有水参加：

A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4

B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑

C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑

D．2H2O ^电解2H2↑+ O2↑

其中，水只是氧化剂的是          ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是          ，（各1分）
（2）在3BrF₃+5H₂O=9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，
则被还原的BrF₃共              mol，其中被水还原的BrF₃是               mol。（各2分）

下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe^3+→Fe^2+

B．CuO→Cu

C．Cl^-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4

某反应中反应物与生成物有：、、、、、Br₂和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
++   →  +  Br₂ + + H₂O
(2)反应中，被还原的元素是           ，还原剂是                。
(3)根据上述反应可推知         。
a．氧化性：   b．氧化性：
c．还原性：>Br₂           d．还原性： > Br₂  

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O  6Cu + SO₂↑。对于该反应的下列说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O	B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物	D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- ="=" 2X²⁺+ 5Z₂↑+ 8H₂O,（2）2A²⁺ + B₂==2A³⁺+ 2B^-,（3）2B^- + Z₂== B₂ + 2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+="=" 2A^3++2Z^-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

C．还原性由强到弱的顺序是 A ^2+、B^-、Z^-、X^2+

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是

A．②③

B．②④

C．⑤⑥

D．④⑤

在常温下，发生下列反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－→2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；②2A^2＋＋B₂→2A^3＋＋2B^－；③2B^－＋Z₂→B₂＋2Z^－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是            （   ）

A．溶液中可发生：Z2＋2A^2＋→2A^3^＋＋2Z^－

B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4^－＞Z2＞B2＞A^3^＋

D．X^2^＋是XO4^－的还原产物