高中化学反应热的大小比较试题

下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．苛性钠溶液

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰

下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe→FeCl2

B．SO3→H2SO4

C．CO2→CO

D．KMnO4→MnCl2

下列微粒不具有的还原性是  

A．S

B．H^+

C．Fe^2+

D．Cl^-

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，则下列反应不可能发生的是   

A．2Fe ^3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe ^2+ + SO4^2- + 4H^+

B．I2 + SO2 + 2H2O＝ H2SO4 + 2HI

C．2 Fe ^2+ + I2＝2Fe ^3+ + 2I^-

D．H2O2 + SO2＝H2SO4

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂．H₂CrO₄．Cr（OH）₃．H₂O．H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（   ）
A 一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－
C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－             D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （    ）

A．Fe^3+>Cl2>I2

B．Cl2>Fe^3+>I2

C．I2>Cl2>Fe^3+

D．Cl2>I2>Fe^3+

多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	卤素	氰	硫氰	①
“单质”	X2	（CN）2	（SCN）2	（OCN）2
酸	HX	HCN	②	HOCN
盐	KX	KCN	KSCN	③

（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、       、_______。
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：                                  。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^—＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
   其反应式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄       3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是              氧化产物是               。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是             （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是     mol.

对于反应O₃+I^—+H⁺——I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（  ）

A．O2和H2O是还原产物	B．该反应能说明O3氧化性大于I2
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1	D．配平后的化学方程式为：2O3+2I^—+4H^+I2+2O2+2H2O

下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑	D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O
（1）该反应的氧化剂是               。             
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5
①KMnO₄的化学计量数是           。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄ →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      。

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致。CrO₅的结构如右，上述反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ + 2H⁺ ="=" 2CrO₅ + 5H₂O 。对以上实验事实分析中正确的是（  ）

A．Cr2O7^2-被氧化为CrO5	B．化合物CrO5中Cr为+10价
C．该反应不属于氧化还原反应	D．该反应中转移电子数为8e^-

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl^－

B．Zn→ Zn^2^＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2

本题含两小题，共14分。
（1）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
         。
（2）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：                                   
②水是还原剂：                                   
③水既不是氧化剂也不是还原剂：