高中化学反应热的大小比较试题

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；
②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；
④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的叙述中，正确的是

A．KCl中含有^35Cl	B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e^－	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋4H^＋＋2Fe^2＋，
Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列说法正确的是（    ）

A．还原性：Cr^3^＋>Fe^2^＋>SO2	B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe^3^＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4	D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

下列做法中用到物质氧化性的是

A．明矾净化水	B．臭氧消毒餐具
C．纯碱除去油污	D．食醋清洗水垢

工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是            （   ）

A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2	B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸	D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

已知Co₂O₃在酸性溶液中被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₂、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4FeI3	B．Cl2 +FeI2＝FeCl2 +I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2 +Cl2 +3H2O	D．2Fe^3+ +2I^— =2Fe^2++I2

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO3^－，也不含Fe^3+	B．含有NO3^－、I^－、Cl^－
C．含I^－，不含Cl^－	D．含有Fe^3+

下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO

B．Al2O3

C．NO2

D．SiO2

下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

A． HCl→H2

B． H2O2→O2

C． H2SO4→SO2

D． Fe→Fe3O4

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2^﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg	B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H^+的能力：CO3^2¯＜Cl¯	D．还原性：I¯＜Br¯

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（    ）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（    ）

A．	B．
C．	D．