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高中化学

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI===I2+2KCl    ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3   ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Fe3+>Cl2>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知 2Fe3 +2I=2Fe2 +I2      2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A.Cl->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Cl-
C.Fe2+>I->Cl- D.Fe2+>Cl->I-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据反应(1)→(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2
⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
⑷H2S+I2=S+2HI;

A.S>I2>Fe3>Cl2 B.Cl2>Fe3>I2>S
C.Fe3>Cl2>S>I2 D.Cl2>I2>Fe3>S
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2.下列试剂中,不会因为空气中的氧气而变质的是

A.亚硫酸钠 B.漂白粉 C.硫酸亚铁 D.氢硫酸
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知还原性强弱:I- > Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液物质的量浓度为

A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各种粒子,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A.SO32- B.MnO4- C.Cl- D.Fe
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据反应式:①2Fe3++2I2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br
C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是

A.Fe2O3跟稀硝酸反应
B.铜跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应
D.Al(OH)3跟稀硝酸反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

从海带灰中可以提取碘,主要反应为:Cl2+2II2+2Cl,下列说法不正确的是

A.该反应属于置换反应 B.反应中I离子发生还原反应
C.Cl2的氧化性比I2的氧化性强 D.生成1mol I2转移2mol e
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列变化,必须要加入氧化剂才能实现的是

A. HCl→H2 B. H2O2→O2 C. H2SO4→SO2 D. Fe→Fe3O4
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中

A.不含NO3,也不含Fe3+ B.含有NO3、I、Cl
C.含I,不含Cl D.含有Fe3+
  • 题型:未知
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对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是(    )

A.该反应的氧化剂只有CuSO4
B.SO42既不是氧化产物也不是还原产物
C.1molCuSO4氧化了mol的S
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为3:7
  • 题型:未知
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下列比较中,正确的是

A.原子半径:Na>Mg B.碱性:NaOH>KOH
C.结合H+的能力:CO32¯<Cl¯ D.还原性:I¯<Br¯
  • 题型:未知
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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 > I> H2O2 > Fe> Cl,下列反应不可能发生的是

A.2I+ Fe=I2 + Fe
B.2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+
C.SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI
D.H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O
  • 题型:未知
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高中化学反应热的大小比较选择题