高中化学反应热的大小比较选择题

稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O下列微粒能让此反应过程发生的是           （   ）
①Fe²⁺   ②C   ③S^2-   ④SO₃^2-   ⑤I^-   ⑥Al

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑤

C．②⑥

D．全部

下表列举的各组事实中存在因果关系的是                            （   ）

选项	陈述Ⅰ（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A	O3能吸收紫外线	大气层中的O3被称为地球保护伞
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D	N2＋3H22NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）

A．Ca(ClO)2

B．NaOH

C．FeSO4

D．Na2SO3

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺              Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（   ）

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	D．Fe^3+、Sn^2+、Ce^3+

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）
H₂SO₃+I₂+H₂OH₂SO₄+2HI      2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3>I^->Fe^2+>NO	B．I^->Fe^2+>H2SO3>NO
C．Fe^2+>I^->H2SO3>NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3>I^-

下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（   ）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl₂＋2I^－I₂＋2Cl^－，下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应	B．反应中I^－离子发生还原反应
C．Cl2的氧化性比I2的氧化性强	D．生成1mol I2转移2mol e^－

工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是            （   ）

A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2	B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸	D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化I^－而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．HCl

D．FeCl3

下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

A． HCl→H2

B． H2O2→O2

C． H2SO4→SO2

D． Fe→Fe3O4

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2^﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg	B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H^+的能力：CO3^2¯＜Cl¯	D．还原性：I¯＜Br¯

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（    ）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

根据以下4个反应：
①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋，       ②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，
③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－，           ④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。
确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A．H2S＞SO2＞I^－＞Br^－	B．I^－＞Br^－＞SO2＞H2S
C．H2S＞I^－＞Br^－＞ SO2	D．I^－＞Br^－＞H2S＞SO2