高中化学反应热的大小比较选择题

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（    ）

A．d、a、b、c

B．b、a、d、c

C．d、b、a、c

D．d、c、a、b

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe^2+、I^－	B．I^－、Fe^2+、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2+	D．Fe^2+、I^－、Br^－

下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe^2+的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．铜跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）

A．Ca(ClO)2

B．NaOH

C．FeSO4

D．Na2SO3

从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl₂＋2I^－I₂＋2Cl^－，下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应	B．反应中I^－离子发生还原反应
C．Cl2的氧化性比I2的氧化性强	D．生成1mol I2转移2mol e^－

在反应中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．3∶2

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

下列做法中用到物质氧化性的是

A．明矾净化水	B．臭氧消毒餐具
C．纯碱除去油污	D．食醋清洗水垢

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO3^－，也不含Fe^3+	B．含有NO3^－、I^－、Cl^－
C．含I^－，不含Cl^－	D．含有Fe^3+

下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

A． HCl→H2

B． H2O2→O2

C． H2SO4→SO2

D． Fe→Fe3O4

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2^﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg	B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H^+的能力：CO3^2¯＜Cl¯	D．还原性：I¯＜Br¯

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 

A．SO2

B．Cl^－

C．Fe^3^＋

D．NO