高中化学反应热的大小比较选择题

已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                        （  ）

A．	B．
C．	D．

下列说法正确的是                   

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（   ）

A．NaNO2是氧化剂

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A．SO3^2-

B．MnO4^-

C．Cl^-

D．Fe

已知:Ni +CuSO₄=NiSO₄+Cu  Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 则下列判断正确的是

A．还原性:Ni>Cu>Ag	B．氧化性:Ni^2+ > Cu^2+ >Ag^+
C．还原性:Ni<Cu<Ag	D．氧化性:Ni^2+ < Cu^2+ <Ag^+

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（    ）

A．d、a、b、c

B．b、a、d、c

C．d、b、a、c

D．d、c、a、b

实现下列反应需要加入氧化剂的是（   ）

A．NaOH →Na2CO3

B．SO2→SO3

C．H2SO4→H2

D．CaCO3→CO2

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe^2+、I^－	B．I^－、Fe^2+、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2+	D．Fe^2+、I^－、Br^－

下列粒子只能作还原剂的是

A．Fe^3+

B．Fe^2+

C．S^2^－

D．H^+

下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe^2+的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

A． HCl→H2

B． H2O2→O2

C． H2SO4→SO2

D． Fe→Fe3O4

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2^﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg	B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H^+的能力：CO3^2¯＜Cl¯	D．还原性：I¯＜Br¯

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（    ）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1