有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:
①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C
由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A、氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+
B、氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
C、还原性:A>B>C>D
D、还原性:D >B>A>C
下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
A |
a处变蓝,b处变红棕色 |
氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B |
c处先变红,后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
D |
e处变红色 |
还原性:Fe2+>Cl- |
根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为
① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.SO2>I->Fe2+>Cl- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.Cl->Fe2+>SO2>I- |
下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根据以上三个反应,回答有关问题:
(1)反应的②的离子方程式为________________。
(2)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为____________。
(3)请将反应③配平:__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
(4)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为_________。
(5)已知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
常温下,在下列溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法正确的是
A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行 |
B.Z元素在①③反应中均被氧化 |
C.氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+ |
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
根据反应(1)→(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2;⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;⑷H2S+I2=S+2HI;
A.S>I2>Fe3+>Cl2 |
B.Cl2>Fe3+>I2>S |
C.Fe3+>Cl2>S>I2 |
D.Cl2>I2>Fe3+>S |
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYX | B.GYQZX | C.GYZQX | D.ZXGYQ |
金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:
(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为 , 。
(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小: 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L
常温下溶液中可发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
D.还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, ③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>MnO2 | B.MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ |
C.Fe3+>Cu2+>MnO2>Cl2 | D.Cu2+>Fe3+>Cl2>MnO2 |
已知氧化性顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是( )
A.Fe3+ Br— Cl— | B.Fe2+ Br— Cl— |
C.Fe2+ Cl— I— | D.Fe2+ Br— Cl— I— |
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72->I2 |
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余类推。
(1)实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应,则被氧化的HCl的物质的量为 。
(2)将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。
试题篮
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