高中化学反应热的大小比较试题

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（    ）

A．2W^- + Z2 = 2Z^- +W2	B．2X^- + Z2 = 2Z^- + X2
C．2Y^- + Z2 = 2Z^- + Y2	D．2Z^- + X2 = 2X^- + Z2

在常温下发生下列反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO ="=" 2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂ ="=" 2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂ ="=" B₂＋2Z^－，根据上述反应，判断下列结论中错误的是(    )

A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A^2^＋=2A^3^＋＋2Z^－

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A^3^＋

D．X^2^＋是XO的还原产物

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^－，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^2^十十Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^—	B．2Fe^2^十十I2==2Fe^3^＋ 十2I^－
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI	D．SO2十O2十2H2O =H2O2＋H2SO4

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A^－＋B₂ = 2B^－＋A₂                ② 2A^－＋C₂ = 2C^－＋A₂
③ 2B^－＋C₂ = 2C^－＋B₂                  ④ 2C^－＋D₂ = 2D^－＋C₂
A．A^－> B^－> C^－> D^－    B．D^－>C^－>B^－> A^－      C．D^－> B^－> A^－> C^－       D．A^－> C^－>D^－> B^－

常温下，下列三个反应均能发生：X₂+2W²⁺＝2X^﹣+2W³⁺；Z₂+2X^﹣＝2Z^﹣+X₂；2W³⁺+2Y^﹣＝2W²⁺+Y₂．则在相同条件下，下列三个反应：①Y₂+2X^﹣＝2Y^﹣+X₂；②Z₂+2Y^﹣＝2Z^﹣+Y₂；③2W³⁺+2Z^﹣＝2W²⁺+Z₂也能发生的是（ ）

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（  ）
①I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-＞I2

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑若某FeCl₂溶液中有I^-共存，要氧化除去I^-而又不减少Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl