根据反应(1)~(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
(4)H2S+I2=S+2HI
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 | B.Cl2>Fe3+>I2>H2S |
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2. | D.Cl2>I2>Fe3+>H2S |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是
A.2W-+Z2=2Z-+W2 |
B.2X-+Y2=2Y-+X2 |
C.2Y-+W2=2W-+Y2 |
D.2Z-+X2=2X-+Z2 |
比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是
A.在相同条件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 |
B.还原性:I->Br->Cl->F- |
C.氧化性:F2> Cl2 > Br2>I2 |
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同 |
(1)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ,当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为 。
(2)用双线桥法标出电子转移情况:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,当180g水都做还原剂时,被自身还原的BrF3是 mol。
(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S,则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为:
由相同条件下的三个反应:2A +B2 ="2B" +A2;2C +A2 ="2A" +C2;2B +D2 ="2D" +B2;
可判断
A.氧化性:A2>B2>C2>D2 |
B.还原性:C->A->B->D- |
C.2A-+ D2 = 2D-+A2不能进行 |
D.2C-+B2 =2B-+C2不能进行 |
已知:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、 I-和Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ |
B.H2O2+H2SO4 = SO2↑+O2↑+2H2O |
C.I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI |
D.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- |
根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4 |
② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
③ |
MnO4- |
Cl2、Mn2+ |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mo1Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
根据下列三个方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI; 2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 有关微粒的还原性强弱顺序是
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2> I- | C.Fe2+>I->SO2>Cl- | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
常温下溶液中可发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
D.还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, ③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>MnO2 | B.MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ |
C.Fe3+>Cu2+>MnO2>Cl2 | D.Cu2+>Fe3+>Cl2>MnO2 |
已知氧化性顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是( )
A.Fe3+ Br— Cl— | B.Fe2+ Br— Cl— |
C.Fe2+ Cl— I— | D.Fe2+ Br— Cl— I— |
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72->I2 |
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余类推。
(1)实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应,则被氧化的HCl的物质的量为 。
(2)将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。
试题篮
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